1. Выберите обе реакции, которые являются обратимыми а) 2SO3 = 2SO2 + O2 и N2 + 3H2 = 2NH3
б) 2SO2 + O2 = 2SO3 и 3Fe + 2O2 = Fe3O4
в) H2 + I2 = 2HI и Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
г) C + O2 = CO2 и N2 + O2 = 2NO
2. В ходе обратной реакции в системе А + В ↔ C + D концентрации веществ С и D
а) Увеличиваются
б) Уменьшаются
в) Не меняются
г) Увеличиваются или уменьшаются
3. Равновесие сдвигается влево в системе 2CO(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г) + Q при
а) Увеличении давления
б) Охлаждении
в) Увеличении концентрации СО
г) Увеличении концентрации СО2
4. Равновесие сдвигается влево в системе N2(г) + 2Н2(г) ↔ 2NH3(г) + Q при
а) Уменьшении концентрации аммиака
б) Увеличении концентрации водорода
в) Уменьшении температуры
г) Уменьшении давления
5. Какое изменение параметров будет сдвигу химического равновесия вправо для реакции CO2(г) + С(тв) ↔ 2СО(г) – Q?
а) Уменьшение температуры
б) Уменьшение давления
в) Увеличение концентрации СО
г) Уменьшение концентрации СО2
6. Какое изменение параметров будет сдвигу химического равновесия вправо для реакции SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г) + Q?
а) Увеличение концентрации хлора
б) Увеличение температуры
в) Уменьшение давления
г) Уменьшение концентрации SO2
7. Какое изменение параметров будет сдвигу химического равновесия вправо для реакции N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) –Q?
а) Увеличение концентрации NO
б) Уменьшение концентрации O2
в) Уменьшение давления
г) Увеличение температуры
8. При химическом равновесии выполняется следующее соотношение между скоростью прямой реакции υ1 и скоростью обратной реакции υ2
а) υ1 = υ2 = 0
б) υ1 > υ2
в) υ1 < υ2
г) υ1 = υ2
