1. Определите возможность самопроизвольного протекания и удельную теплоту сгорания пентана С5Н12(г) в кДж/м3. Вода в продуктах сгорания – жидкая. 2. Как изменится скорость химической реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза?
СО + С12 = СОС12

3. В какую сторону сместится равновесие реакции: а) при понижении температуры; б) при повышении концентрации исходных веществ?
2NO + O2 = 2NO2 ΔH.р. = -114,14 кДж

4. При 25°С давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа (23,75 мм рт. ст.). Найти при той же температуре давление насыщенного пара над 5% водным раствором карбамида (мочевины) СО (NH2)2.

1. Для определения возможности самопроизвольного протекания и удельной теплоты сгорания пентана С5Н12(г) в кДж/м3, мы должны знать стандартную энтальпию образования пентана и удельную энтальпию сгорания. К сожалению, эти данные не предоставлены в вопросе, поэтому мы не можем дать точный ответ на данный вопрос.

2. При увеличении концентрации реагирующих веществ в 2 раза, скорость химической реакции может измениться. Однако, чтобы сказать точно, как она изменится, нам необходимо знать кинетическое уравнение реакции и конкретные коэффициенты скорости.

3. а) При понижении температуры, равновесие реакции будет смещаться в сторону образования экзотермического продукта. В данном случае, теплота реакции отрицательная, поэтому снижение температуры увеличит скорость обратной реакции.

б) При повышении концентрации исходных веществ, равновесие реакции будет смещаться в сторону увеличения концентрации продуктов. Это происходит в соответствии с принципом Ле Шателье, согласно которому равновесие сместится в противоположную сторону, чтобы компенсировать изменение концентрации.

4. Чтобы найти давление насыщенного пара над 5% водным раствором карбамида (мочевины) СО(NH2)2 при 25°С, мы можем использовать закон Рауля. Согласно этому закону, парциальное давление вещества над раствором равно произведению мольной доли вещества в растворе на парциальное давление чистого вещества.

Давление насыщенного пара воды при 25°С составляет 3,166 кПа или 23,75 мм рт. ст. Теперь мы должны найти мольную долю карбамида в растворе. Если раствор содержит 5% карбамида, то мольная доля карбамида равна 5/100 = 0,05.

Используя закон Рауля, мы можем выразить давление насыщенного пара над раствором карбамида следующим образом:

P_раствора = X_карбамида * P_карбамида

Где P_раствора - искомое давление насыщенного пара над раствором карбамида, X_карбамида - мольная доля карбамида в растворе (0,05), P_карбамида - парциальное давление чистого карбамида.

Таким образом,

P_раствора = 0,05 * P_карбамида

Мы не имеем данных о парциальном давлении чистого карбамида, поэтому не можем дать точный ответ на данный вопрос.