1)Определите ряд веществ, в котором записаны только формулы щелочей: Ca(OH)2,RbOH,Ba(OH)2
NaOH,Al(OH)3,KOH
KNO3,NaOH,LiBr
Li2O,Rb2O,Na2O
2)Выберите верное утверждение, относящееся к щелочным металлам:
в реакции натрия с водой поглощается теплота
натрий — прозрачный металл
щелочные металлы химически активны
литий можно хранить на воздухе
3)Отметьте, при взаимодействии каких пар веществ образуется гидроксид NaOH :
оксид натрия и вода
металл и соляная кислота
оксид этого металла и оксид другого металла
натрий и вода
4)Найдите соответствующие названия веществ.
Гидроксид лития взаимодействует как с раствором (хлоридом бария, сульфатом натрия,угольной кислоты)??
, так и с оксидом (натрия, азота(1), азота(3))??
с образованием соли и воды.
5)Укажите все утверждения, верные для хлорида натрия:
при электролизе его расплава на аноде выделяется молекулярный хлор
растворяется в воде
используется для производства натрия
окрашивает пламя в фиолетовый цвет
6)Укажите все утверждения, верные для хлорида калия:
его получают взаимодействием хлора с оксидом калия
это соль
росту растений
используется для производства гидроксида калия
7)В предложенном перечне укажите правильное суждение о щелочных металлах в ряду литий — натрий — калий:
радиус атомов увеличивается
подходят все варианты
характерна отрицательная степень окисления
металлические свойства вначале ослабевают, затем усиливаются
8)Выбери верное утверждение.
Чтобы получить:
гидроксид натрия, можно провести взаимодействие оксида натрия с водой.
гидроксид натрия, нужно к раствору гидроксида калия добавить раствор нитрата натрия.
оксид калия, нужно провести электролиз расплава хлорида калия.
сульфид натрия, можно натрий опустить в раствор серной кислоты.
9)Учащиеся Игнат, Игорь и Ира проводили опыты на занятиях химического кружка.
Ира взяла для опытов две пробирки и насыпала в них следующие соли: хлорид натрия и карбонат калия.
Пробирки остались неподписанными и перепутались.
Игнат предложил различить соли по цвету пламени и принёс спиртовку.
Игорь с ним не согласился и сказал, что цвет пламени при горении этих веществ различаться не будет.
Изменится ли цвет пламени? Как можно различить соли? Поясните свой ответ.
10)Найдите соответствующие названия веществ.
Продуктами реакции, происходящей при электролизе расплава иодида калия, являются:
на катоде:
кислород
иод
калий?
на аноде:
кислород
иод
калий?

Объяснение:

1) По характеру углеводородного радикала спирты бывают: предельные

углеводородный радикал содержит только одинарные связи (например, СН3ОН  метанол, С4Н9ОН бутанол); непредельные – содержат ненасыщенный  углеводородный радикал (например, СН2=СН-СН2ОН аллиловый спирт);  ароматические – содержат ароматический углеводородный радикал (например,  С6Н5-СН2ОН бензиловый спирт).

2) а)Октанол C8H17OH.Относиться к группе спиртов

б)C8H15OOH Бутилбутират. Относится к группе Сложных эфиров

в)C8H16O Октаналь.Относится к группе альдегидов.

3) CH=CH + 2 [Ag (NH^3)^2] OH  → AgC = CAg ↓ + 4NH^3 ↑ 2H^2O

Для визначення ступеня окислення елементів необхідно запам’ятати певні правила:

1. При визначенні ступенів окиснення виходять з електронегативності речовини: сума ступенів окиснення всіх атомів у сполуці дорівнює нулю.

2. Ступінь окиснення атомів в й речовині дорівнює нулю.

3. Атомам деяких хімічних елементів звичайно приписують сталі ступені окиснення. Наприклад, ступінь окиснення Флуору в сполуках завжди дорівнює –1; Літію, Натрію, Калію, Рубідію і Цезію +1; Магнію, Кальцію, Стронцію, Барію і Цинку +2, Алюмінію +3.

4. Ступінь окиснення Гідрогену в більшості сполук +1, і лише в сполуках з деякими металами він дорівнює –1 (, ).

5. Ступінь окиснення Оксигену в більшості сполук –2, і лише в деяких сполуках йому приписують ступінь окиснення –1 (, або +2 ().

6. Атоми багатьох хімічних елементів виявляють змінні ступені окиснення.

7. Ступінь окиснення атома металу в сполуках позитивний і чисельно дорівнює його валентності.

8. Максимальний позитивний ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює номеру групи в періодичній системі, в якій знаходиться елемент.

9. Мінімальний ступінь окиснення для металів дорівнює нулю. Для неметалів у більшості випадків нижчий негативний ступінь окиснення дорівнює різниці між номером групи та цифрою вісім.

10. Ступінь окиснення атома, що утворю йон (складається з одного атома) , дорівнює заряду цього йона.

Най ший приклад, газ СО: знаючи, що ступінь окислювання кисню в переважній більшості випадків дорівнює -2 і використовуючи вищеозначених правило, можна обчислити ступінь окислення вуглецю для С. У сумі с -2 нуль дає тільки +2, а значить ступінь окислення вуглецю +2 . Ускладнимо завдання і візьмемо для обчислень газ СО2: ступінь окислювання кисню, як і раніше залишається -2, але молекул його в даному випадку дві. Отже, (-2) * 2 = (-4). Число, в сумі з -4 дає нуль, +4, тобто в цьому газі вуглець має ступінь окислення +4. Приклад складніше: Н2SO4 — у водню ступінь окислення +1, у кисню -2. У взятому з’єднанні 2 молекули водню і 4 кисню, тобто заряди будуть, відповідно, +2 і -8. Для того щоб в сумі отримати нуль, потрібно додати 6 плюсів. Значить, ступінь окислення сірки +6.