Унаслідок термічного розкладу купрум(II) нітрату одержують купрум(II) оксид, нітроген(IV) оксид і кисень. 1) Напишіть схему перетворення і доведіть, що реакція є окисно-відновною.
2) Напишіть схему електронного балансу і зазначте процеси окиснення і відновлення та вкажіть:
а) речовину-окисник;
б) речовину-відновник;
в) елемент, що окиснюється;
г) елемент, що відновлюється.

Перевод:

( В результате термического разложения меди (II) нитрата получают меди (II) оксид, азота (IV) оксид и кислород.
1) Напишите схему преобразования и докажите, что реакция является окислительно-восстановительной.
2) Напишите схему электронного баланса и укажите процессы окисления и восстановления и укажите:
а) вещество-окислитель;
б) вещество-восстановитель;
в) элемент, окисляется;
г) элемент, восстанавливается. )​

Ка́лий — элемент первой группы (по старой классификации — главной подгруппы первой группы), четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 19.
На́трий — элемент первой группы (по старой классификации — главной подгруппы первой группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11.
Ка́льций (Ca от лат. Calcium) — элементвторой группы (по старой классификации — главной подгруппы второй группы), четвёртого периода, с атомным номером 20. 

Дано:

m(техн.Na₂CO₃) =530г.  

ω%(прим)=25%

m(соли)-?

1. Определим массу примесей в 530г. технического карбоната натрия:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.Na₂CO₃) ÷ 100%=25%×530г.÷100%=132,5г.

2. Определяем массу чистого карбоната натрия:

m(Na₂CO₃)=m(техн. Na₂CO₃)-m(прим.)=530г.-132,5г=397,5г.

3. Находим молярную массу карбоната натрия и количество вещества n в 397,5г.:

M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=106г/моль

 n(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)=397,5÷106г/моль=3,75моль  

3. Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1 моль сульфата натрия.

5. По условию задачи: карбоната натрия 3,75моль, значит и   сульфата натрия образуется 3,75моль.

n(Na₂SO₄)=3,75моль

6. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 3,75моль:

M(Na₂SO₄) =23x2+32+16x3=126г./моль

m (Na₂SO₄)= n(Na₂SO₄)х M(Na₂SO₄)=3,75мольх126г./моль=472,5г.

7. ответ: образуется сульфат натрия массой 472,5г.