Объяснение:
1. Вариант 4. Напишите уравнения реакции, с которых можно осуществить следующие превращения:
глюкоза > Этанол > А > С---> СО2
1. При спиртовом брожении глюкозы:
С6Н12O6 ---> 2 C2H5OH + 2СО2↑
глюкоза этанол
t
2. C2H5OH + СuO > CH3-CHO + Cu + H2O
этаналь
3. CH3-CHO + Ag2O (NH3· H2O) = CH3-COOH + 2Ag
уксусная к-та
H2SO4
4 CH3-COOH + C2H5OH > CH3-COO-CH2CH3
этилацетат
- H2O
5. CH3-COO-CH2-CH3 + 3O2 = 4CO2 + 4H2O
2. Напишите уравнения реакции, с которых можно осуществить превращения. Укажите условия протекания реакций, продукты реакций:
С6Н12O6 ---> C2H5OH > C2H5Cl > C2H5OH > HCOO-C2H5
1) С6Н12O6 ---> 2 C2H5OH + 2СО2↑
глюкоза этанол
H+
2) C2H5-OH + HCl > C2H5-Cl + H2O
хлорэтан
3)C2H5-Cl + NaOH (водн) = C2H5-OH + NaCl
этанол
H2SO4
4) HCOOH + C2H5-OH > HCOO-C2H5
- H2O этилформиат
Объяснение:
В данном гальваническом элементе цинковый электрод будет являться анодом, а а свинцовый электрод - катодом.
Схема гальванического элемента:
A (-)Zn │ Zn2+ ││ Pb2+ │Pb (+) K
[Zn2+]=1 моль/л [Pb2+]=1 моль/л
Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.
Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Zn2+/Zn) =
- 0,762 B и φ( Pb2+/Pb) = -0,126 B
При работе гальванического элемента на аноде протекает процесс окисления цинка: Zn = Zn2+ + 2 ē.
Электроны по проводнику переходят на cвинцовый электрод, на котором протекает процесс восстановления ионов свинца: Pb2+ + 2ē = Pb
Чтобы рассчитать ЭДС гальванического элемента нужно из электродного потенциала катода вычесть электродный потенциал анода: - 0,126 B - (- 0,762) = 0,636 В.
Концентрации ионов в растворе 1 моль/л являются стандартными.
