0,3 атома фосфора взаимодействует с двухвалентным металлом с образованием фосфида массой 4,55 г. какой это металл

m=? n=?              3 2 г                                         Дано:  m(O2) = 32 г

 2Сa     +             O2      =   2CaO                                  М(Са) = 40 г/моль

n=2 моль          n= 1 моль                                             М(О2) = 32 г/моль

М=40 г/моль    М= 32 г/моль                              Найти: m(Ca) = ?

m= 80 г            m= 32 г                                                    n(Ca) =?

Х г Са        -    32 г О2

80 г Са     -     32 г О2

m(Ca) = 80 *32 | 32 = 80 г

Х моль Са       -    32 г О2

2 моль Са       -     32 г О2

n(Ca) = 2 *32 / 32 = 2 моль

Я думаю, что надо так:  

W(в-ва)   =  м(в-ва)/м(р-ра)    

Только в данном случае за вещество надо принимать воду, чтобы вычислить массу хлороводорода, чтобы затем вычислить его объём. 
W(воды)  =  85 прцентов.   Это 0,85. 

м(р-ра)  =  162г / 0,85   =   190,6   г.   
162грамма - это вода.    Значит,   28,6 грамм  -  это хлороводород. 

Молярная масса хлороводорода -  М: 

М(НСI)  =  1  +  35,5  =  36,5 г/моль(атомные массы элементов)  

Количество в-ва:  
v(HCI)  =   28,6г /  36.5г/моль  =   0,78  моль   

Для газов всегда в одном моле находится 22,8  л.    Осталось только умножить моли на ээто число. У меня получилось  17,8 литров, вроде...