Дано:
ω(C) = 90%
ω(H)=10%
1) произвести вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы
органического вещества;
2) записать молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составить структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4)написать уравнение реакции взаимодействия вещества с аммиачным раствором оксида серебра (I).
Решение.
Для расчета примем массу в-ва за 100 г, тогда массовые доли будут показывать массы атомов, входящих в состав данного в-ва. Исходя из этого найдем соотношение атомов углерода и водорода в в-ве и выведем простейшую формулу данного в-ва:
С:Н = 90/12:10/1 = 7,5:10 = 1:1,33 = 3:4
Простейшая формула C₃H₄
Структурная формула СН≡С-СН₃ - пропин
УХР:
СН≡С-СН₃ + [Ag(NH₃)₂]OH ⇒ AgC≡C-CH₃↓ + 2NH₃↑ + H₂O
Решение.
M(AgNO3)= 170 г/моль
M(NaCl) = 58,5 г/моль
n(AgNO3) = 100·0.13/170 = 0,0765 моль,
n(NaCl) = 100·0,13/58,5 = 0,222 моль
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Из УХР видно, что NaCl находится в избытке, значит, по УХР AgNO3 расходуется полностью и образуется по 0,0765 моль AgCl (выпадает в осадок) и NaNO3. Кроме того, в р-ре остается
0,222 - 0,0765 = 0,146 моль NaCl
Массы в-в, находящихся в р-ре, равны:
m(NaNO3) = n*M = 0,0765 моль*85 г/моль = 6,5 г
m(NaCl) = n*M = 0,146 моль*58,5 г/моль = 8,54 г
Найдем массу р-ра. Для этого из суммы масс исходных р-ров вычтем массу осадка AgCl:
m(p-pa) = (m(p-pa AgNO3) + m(p-pa NaCl)-m(AgCl) =
= (100+100)-0.0765*143.5=189 г
Находим массовые доли в-в в р-ре:
ω(NaNO3) = 6,50/189*100% = 3,44%
ω(NaCl) = 8,54/189*100% = 4,52%
ответ: 3,44% NaNO3, 4,52% NaCl.
