1) Уравнение реакции:
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂
2) Находим молярные массы:
М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
М(Са(ОН)₂) = 40 + 2*16 + 2*1 = 74 г/моль
3) Находим количество молей каждого:
n = m/M = 5,6/56 = 0,1 моль
n = 1,8/18 = 0,1 моль
4) По уравнению реакции видно, что все вещества в реакции вступают и получаются в результате реакции в соотношении 1 : 1.
Значит СаО и Н₂О полностью прореагировали, а Са(ОН)₂ получается тоже 0,1 моль, а по массе это будет: 0,1*74 = 7,4 г
5) Раз 1,8 г прореагировало, то осталось воды:
200 - 1,8 = 198,2 г
6) После добавления СаО масса раствора стала:
200 + 5,6 = 205,6 г
А масса образовавшегося Са(ОН)₂ - 7,4 г.
Значит, его массовая доля в растворе равна:
ω(Са(ОН)₂) = (7,4/205,6)*100 = 3,6%
ответ: масса основания Са(ОН)₂ - 7,4 г
масса оставшейся воды - 198,2 г
массовая доля Са(ОН)₂ в растворе - 3,6%
1)K2CO3 + CaCl2 = 2KCl(хлорид калия) + CaCO3(карбонат кальция)
2K(+) + CO3(2-) + Ca(2+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + CaCO3
Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3
2)3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2(фосфат калия) + 6H2O
3Ca + 6OH + 6H + 2PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
Полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением
3)2NaOH + CO2 = Na2CO3(карбонат натрия) + H2O
2Na(+) + 2OH(-) + CO2 = 2Na(+) + CO3(2-) + H2O
2OH(-) + CO2 = CO3(2-) + H2O
4)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl2(хлорид железа 3) + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-) = Fe(3+) + 3Cl(-) + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) = Fe(3+) + 3H2O
Объяснение:
