1. Выпишите формулы гидроксидов, дайте им названия: HNO3 Na2O KOH CuSO4 Cu(OH)2 Al2(SO4)3 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 Fe(OH)3 NH4Cl

2. Укажите, какие из них являются щелочами, для одного из них составьте 1-2 уравнения реакций его получения.

3. Осуществите цепь превращений:

Fe → FeO →FeSO4 →Fe(OH)2

2. Тестовые задания:

1.Формулы только оснований записаны в ряду

а) FeO, KOH, Ba(OH)2, б) Na2O, CaO, CuO в) Fe(OН)2, Cu(OН)2, NaOH.

2. Формулы только щелочей записаны в ряду:

а) Ba(OH)2, KOН, NaOH, б) Fe(OН)2, Cu(OН)2, NaOH, в) KOН, Na2O, Fe(OН)2

3. Вещество формула которого Mg (OH)2 называется

а) оксид магния, б) гидроксид марганца, в) оксид марганца, г) гидроксид магния.

4. Гидроксиду цинка соответствует формула

а) Zn(OH)2, б) Zn 2O, в) ZnOН, г) ZnO2.

5. Какие вещества следует выбрать, чтобы получить гидроксид железа (II)?

а) оксид железа (II) и воду б) воду и железо

в) соль: хлорид железа (II) и воду г) соль: хлорид железа (II) и гидроксид натрия

3.Решите задачу. Какая масса серной кислоты затрачивается на взаимодействие с оксидом алюминия массой 20,4 г?

1. Формулы гидроксидов и их названия:

- HNO3 - нитрат водорода (водородный нитрат)
- Na2O - оксид натрия
- KOH - гидроксид калия
- CuSO4 - сульфат меди(II)
- Cu(OH)2 - гидроксид меди(II)
- Al2(SO4)3 - сульфат алюминия
- Ba(OH)2 - гидроксид бария
- Mg(NO3)2 - нитрат магния
- Fe(OH)3 - гидроксид железа(III)
- NH4Cl - хлорид аммония

2. Щелочи из данного списка: KOH (гидроксид калия), Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)), Ba(OH)2 (гидроксид бария).

Для получения гидроксида калия (KOH) можно провести следующую реакцию:
2K + 2H2O → 2KOH + H2
Это реакция реагирования металла (калия) с водой, при которой образуется гидроксид калия и выделяется водород.

3. Цепь превращений:

Fe → FeO (оксид железа(II)) → FeSO4 (сульфат железа(II)) → Fe(OH)2 (гидроксид железа(II))

4. Тестовые задания:

1. Формулы только оснований записаны в ряду: а) FeO, KOH, Ba(OH)2

2. Формулы только щелочей записаны в ряду: а) Ba(OH)2, KOH, NaOH

3. Вещество формула которого Mg(OH)2 называется: г) гидроксид магния

4. Гидроксиду цинка соответствует формула: а) Zn(OH)2

5. Чтобы получить гидроксид железа (II), следует выбрать: г) соль: хлорид железа (II) и гидроксид натрия

5. Решение задачи на расчет массы серной кислоты:

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом алюминия (Al2O3) выглядит следующим образом:
H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + H2O

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна 101,96 г/моль.
Так как оксид алюминия входит в реакцию в двукратном количестве, то молярная масса Al2O3 необходимо умножить на 2.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,09 г/моль.

Для решения задачи необходимо использовать соотношение между молями веществ и их массами:
масса = количество веществ * молярная масса

Масса оксида алюминия (Al2O3) получается из его молярной массы и известной массы:
масса Al2O3 = количество веществ * молярная масса Al2O3
масса Al2O3 = (20,4 г / 101,96 г/моль) * (2 моль)

Количество моль H2SO4, необходимое для реакции, равно количеству моль Al2O3, так как между ними установлено стехиометрическое соотношение 1:1.

Масса H2SO4 = количество веществ * молярная масса H2SO4
Масса H2SO4 = количество моль Al2O3 * молярная масса H2SO4
Масса H2SO4 = (количество моль Al2O3) * (молярная масса H2SO4)

Подставляем известные значения:
Масса H2SO4 = (20,4 г / 101,96 г/моль) * (2 моль) * (98,09 г/моль)