Реактивы и оборудование: 1. Раствор серной кислоты (H2SO4)

2. Раствор соляной кислоты (HCl)

3. Раствор гидроксида натрия (NaOH)

4. Растворы сульфата меди, сульфата железа (CuSO4, FeSO4)

5. Раствор хлорида алюминия (AlCl3)

6. Раствор гидроксида аммония (NH4Cl)

7. Металлы: цинк, медная проволока, железо, алюминий

8. Пробирки, спиртовка

Порядок проведения работы:

Опыт № 1. В две пробирки налейте по 2 мл серной кислоты. В одну добавьте кусочек цинка, а в другую кусочек алюминия. Что наблюдаете? Если в какой-нибудь пробирке не будет происходит реакция, слегка подогрейте содержимое в пламени спиртовки. Какой газ выделяется? Напишите уравнение реакции.

Опыт № 2. Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата железа (2), а в другую столько же сульфата меди (2). В первую пробирку опустите медную стружку, во вторую железный гвоздик. Что наблюдаете? Сравните активность металлов. Напишите уравнения, происходящих реакции.

Опыт № 3. В пробирку с 2-3- кусочками алюминия прилейте раствор гидроксида натрия, если не происходит реакция, то пробирку слегка подогрейте. Какой газ выделяется?

Опыт № 4. В две пробирки налейте по 2-3 мл раствора соли алюминия и прилейте в обе пробирки столько же раствора гидроксида аммония. Что наблюдаете? Напишите ионные уравнения.

Опыт № 5. В пробирку с осадком гидроксида алюминия прилейте небольшими порциями раствор соляной кислоты, взбалтывая содержимое пробирки. Что наблюдаете? Объясните наблюдаемые явления. Напишите ионные уравнения.

Опыт № 6. В другую пробирку с осадком гидроксида алюминия приливайте небольшими порциями Раствор гидроксида натрия, взбалтывая содержимое пробирки. Что наблюдаете? Объясните наблюдаемые явления. Напишите ионные уравнения.