Скільки купрум карбонату , формула якого СUCO³ міститься 890 г зразка, що містить 25% домішок

Дано:
m технического(Fe₂O₃)=350г.
ω%(примесей)=20%

m(Fe)-?
1. Определим массу пустой породы в красном железняке:
 m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(Fe₂O₃)=350г.÷100%=
=20%х350г.÷100%=70г.

2. Находим массу чистого красного железняка:
m(Fe₂O₃)=m технического(Fe₂O₃)- m(прим.) = 350г.-70г.=280г.

3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль

4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:
  n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.

6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.

7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.

№1

строение атома:

[Ne]3s2 3p3—электронная конфигурация

число протонов-15

число электронов 15

число нейтронов 16

P+15 )2 )8 )5

реагирует с простыми и со сложными веществами,

соединения фосфора вступают в реакцию с металлами, неметаллами, кислотами, щелочами, водой.

№2

n(HCl)=73:35=2моль

2. 1

Ca+2HCl-->CaCl2+H2

n(H2)=1моль

m(H2)=2×1=2г

m(H2)=2×0,5=1г

№3

SiO2+2H2-->Si+2H2O

Si+2Mg-->Mg2Si

Mg2Si+2H2-->SiH4+2Mg

SiH4+O2-->SiO2+2H2

SiO2+2C-->Si+2CO

№4

0 0 +1 -2

H2+S-->H2S

H2-1e-->H2 востановитель

S+2e-->S окислитель

а) окислитель

№5

В молекуле азота атоми связан тройной связью N///N, чтоб ее разорвать нужно много энергии; а для фосфора такое не может быть возможным