Сколько литров(н.у.) водорода выделится при взаимодействии 56 г железа с разбавленной серной кислотой,взятой в избытке

Сера  проявляет степени окисления -2, 0, +4, +6

сера проявляет восстановительные свойства:

H₂S⁻²         S⁻² -2e⁻ → S⁰,      S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴

сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:

H₂S⁺⁴O₃   S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶,    S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰,   S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,

сера проявляет окислительные свойства:

S⁺⁶O₃        S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰,  S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰,       S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²

сера проявляет восстановительные свойства:

FeS⁻²       S⁻² -2e⁻ → S⁰,      S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴

сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:

S⁺⁴O₂       S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶,    S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰,   S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,

сера проявляет окислительные свойства:

H₂S⁺⁶O₄ →  S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰,  S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰,       S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²

сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:

Na₂S₂O₃ в этом соединении один атом серы имеет нулевую степень окисления, другой (+4)

S⁻² ← S⁰→S⁺⁴→S⁺⁶  

S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶,    S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰,   S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²

Во - первых зачем уравнивать уравнение? Оно и так уравнено. Чтобы составить химическое уравнение должно выполняться небольшое условие: количество атомов слева должно быть равно количеству атомов справа.
Вообще сначала составляют схему уравнения, например
Соединим кислород и водород:
H₂+O₂=H₂O продукт реакции - вода.
А теперь сделаем так, чтобы число атомов кислорода справа было равно тоже 2, тогда  перед водой ставим 2, а затем перед водородом в левой части 2, так как он увеличился справа в 2 раза:
2H₂+O₂=2H₂O
Но бывают сложно расставить коэффициенты в уравнениях. Но легко применять Электронный баланс. Он применяется только в ЭВР (электронно-восстановительные реакции)