Пусть металл - Х
Тк щелочной, то в образовавшемся соединении будет в степени окисления +1
2X+2H2O=2XOH+H2
Найдём химическое количество образовавшейся щелочи(ХОН) :
n=V*p*m/M=25,5*0,6*0,4/М(XOH)===>M(XOH)=6,12/(Х+17)=М(Х)
С другой стороны хим. кол-во металла можно выразить как :m(X) /M(X) =5,1/Х
Имеем уравнение :
5,1/Х=6,12/(17+Х)
Х=85 г/моль, щелочного металла с такой молярной массой нет, задача составлена некорректно
