Обчисліть масу (г) цинку, необхідну для отримання 367,2г цинк хлориду з від- повідної кислоти. Відносний вихід солі від теоретично можливого виходу склав 90%.​

1) Если оксид элемента имеет формулу ЕО₂, то валентность данного элемента равна 4. Таким образом с гидрогеном он образует соединение ЕН₄.

2) Соотношение масс данного элемента и гидрогена в соединении ЕН₄ составляет:

Е : Н = 87,5 : 12.5

Разделим данное соотношение на 12,5, получаем:

Е : Н = 7 : 1

3) Так как гидрогена в соединении ЕН₄ содержится 4 атома, масса которых равна 4, то умножим наше соотношение на 4:

Е : Н = 28 : 4

4) Смотрим в таблицу Менделеева массу 1 моля, равную 28 имеет элемент силиций - Si.

5) Молярная масса оксида равна:

M(SiO₂) = 28 + 2*16 = 60 г/моль

ответ: Элемент - Si, молярная масса оксида - 60 г/моль.

1.
 Дано:
 n(HgO) = 6моль

  m(Hg) -:?


1. 2HgO = 2Hg + O₂
2. По уравнению реакции из 2моль образуется 2моль ртути, значит из 6моль образуется тоже 6моль ртути.
n(Hg)=6моль
3. Определим молярную массу ртути и ее массу количеством вещества 6моль:
M(Hg)=200г./моль
m(Hg)=n(Hg)xM(Hg)=6мольх200г./моль=1200г.
4. ответ: из 6моль оксида ртути образуется 1200г. ртути.

2.
Дано:
m(Mg)=240г.
Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?
1. 2Mg + O₂ = 2MgO
2. Определим молярную массу магния и его количество вещества в 240г.
M(Mg)=24г./моль
n(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=24г.÷240г./моль=0,1моль
3. По уравнению. реакции на сжигание 2моль магния израсходуется 1моль кислорода, значить на 0,1моль магния потребуется 0,05моль кислорода. n(O₂)=0,05моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,05моль.:
V(H₂)=n(O₂) x Vm =0,05моль х 22,4л./моль=1,12л.
5. Для сжигания 240г. магния потребуется 1,12л. кислорода.