Объяснение:
1) CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S↑
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
2) 3H2S + 2HNO3 = 3S + 2NO + 4H2O
S(-2) -2e = S(0) 3 ок-ие
в-ль
N(+5) +3e = N(+2) 2 в-ие
ок-ль
960 г Х л
3) CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S
n=1 моль n=1 моль
М=96 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=96 г V = 22,4 л
960 г CuS - Х л H2S
96 г CuS - 22,4 л H2S
V(H2S) = 960 * 22,4 / 96 = 224 л
Объяснение:
Осторожно! яд! как известно, в природе сера часто встречается в соединениях с металлами в форме сульфидов металлов. широко используемый в лабораториях сульфид железа fes представляет собой голубовато-черную массу. мы получим его, если смешаем 20 г чистого порошка железа с 11 г порошка серы (серного цвета) и нагреем на огнеупорной подложке. будем перемешивать смесь, чтобы она равномерно прокалилась. после охлаждения получим твердый остаток. сульфид железа используют для получения сероводорода, который применяют в анализе для осаждения металлов. поместим в пробирку немного (с горошину) полученного сульфида железа и добавим разбавленной соляной кислоты. вещества взаимодействуют с бурным выделением газа: fes + 2нсl = h2s↑ + fecl2 из пробирки доносится неприятный запах тухлых яиц - это улетучивается сероводород
