СН₂=CH-CH=CH-CH₃ + 2H₂ => CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
пентадиен-1,3 пентан
СН₂=CH-CH=CH-CH₃ + 2Сl₂ => CH₂Сl-CHCl-CHCl-CHCl-CH₃
1,2,3,4-тетрахлорпентан
СН₂=CH-CH=CH-CH₃ + 2HOH => CH₃-CH(OH)-CH₂-CH(OH)-CH₃
пентадиол-1,4
СН₂=CH-CH=CH-CH₃ + 2HCl => CH₃-CHCl-CH₂-CHCl-CH₃
2,4-дихлорпентан
Объяснение:
Объяснение:
Сн (щелочи) = 0,2 н V(щелочи) = 14 мл = 0,014 л V(H2SO4) = 42 мл = 0,042 л Поскольку была проведена реакция нейтрализации, то по закону эквивалентов для растворов. Сн (щелочи) *V(щелочи) = Сн (H2SO4)*V(H2SO4) Нормальная концентрация серной кислоты Сн (H2SO4) = Сн (щелочи) *V(щелочи) /V(H2SO4) = 0,2*0,014/0,042 = 0,067н Молярная масса эквивалента серной кислоты Mэкв (H2SO4) = M(H2SO4)/z(H2SO4) = 98/2 = 49 грамм-экв/моль z(H2SO4) = 2 – эквивалентное число серной кислоты, равное основности кислоты. Титр раствора серной кислоты T(H2SO4) = Сн (H2SO4)*Mэкв (H2SO4) = 0,067*49 = 3,27 г/л Формула закона эквивалентов для растворов Сн (А) *V(А) = Сн (В) *V(В) – это следствие закона эквивалентов аА + bВ = cС n(A)экв = n(B)экв = n(С) экв
