H2CO3+Mg(OH)2=MgCO2+2H2O
для кислот эквивалент равен 1 поделенной на количество атомов водорода, отданных кислотой в ходе реакции. Значит здесь эквивалент Н2СО3 равен 1/2. Молярная масса эквивалента Мэ = М*Э (М - молярная масса вещества, Э - эквивалент этого вещества). Значит, Мэ = 62*1/2 = 31 г/моль
2H2CO3+CaCO3=Ca(HCO3)2+H2O
Одна молекула кислоты отдает один атом водорода в ходе реакции. Э = 1/1 = 1. Мэ = 62*1 = 61 г/моль.
H2CO3+2KOH=K2CO3+2H2O
Молекула уислоты в ходе реакции отдает оба атома водорода, значит Э = 1/2. Мэ = 62/2 = 31 г/моль.
объем одного моля газообразного вещества в нормальных условиях есть постоянная величина равная 22,4 л
H2(г) + S(к) <=> H2S(г) ∆ H0 < 0
Для прямой реакции кинетическое уравнение запишется
Vпр = Кпр * [H2] * [S]
Для обратной реакции кинетическое уравнение запишется
Vобр = Кобр * [H2S]
При состоянии равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций равны Vпр = Vобр или Кпр * [H2] * [S] = Кобр * [H2S]
Константа равновесия через равновесные концентрации запишется:
Кравн. = Кпр / Кобр = [H2S] / [H2] * [S]
а) Согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры равновесие реакции смещается в сторону образования H2S (в сторону обратной реакции), т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что прямая реакция является экзотермической (∆H0 < 0);
б) при понижении давления равновесие реакции не смещается, т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что реакция идет без изменения числа молекул газообразного вещества;
в) при уменьшении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается влево, при уменьшении концентрации реагента - вправо
