Установіть послідовність збільшення атомного радіуса у таких елементів: a)Si ; b)C ; c) Ge ; d) Na​

1)CH₃-COO-Na+HCl→CH₃-COO-H+NaCl
2.1.) Масляная кислота:
а)CH₃-CH₂-CH₂-OH + SOCl₂ → CH₃-CH₂-CH₂-Cl + SO₂↑ + HCl ↑
б)CH₃-CH₂-CH₂-Cl + NaCN → CH₃-CH₂-CH₂-CN + NaCl
в)CH₃-CH₂-CH₂-CN + H₂O → CH₃-CH₂-CH₂-C(O)-NH₂ 
г)CH₃-CH₂-CH₂-C(O)-NH₂+ H₂O + HCl → CH₃-CH₂-CH₂-COOH + NH₄Cl.
2.2.) Изомасляная кислота:
а) СН₃-СН₂-СН₂-ОН - Н₂О → СН₃-СН=СН₂ (дегидратация )
б) СН₃-СН=СН₂ + НСl → CH₃-CHCl -CH₃ (гидрогалогенирование
в) CH₂=CH-CH₃ + Cl-CO-O-CH₃ → CH₂Cl-CH(CH₃)-CO-O-CH₃
г) CH₂Cl-CH(CH₃)-CO-O-CH₃ + H₂ → CH₃-CH(CH₃)-CO-O-CH₃ + HCl↑
д) CH₃-CH(CH₃)-CO-O-CH₃ + Н₂О → СН₃-CH(СН₃)-СОО-Н + CH₃₋OH

Объяснение:

растворов (решение задач)

Цель занятия: Формирование базовых знаний о определения свойств и концентраций растворов и навыков проведения расчетов.

Требования к знаниям, которые студент должен приобрести в результате освоения темы:

знать выражения состава растворов;

уметь: вычислять состав и количества индивидуальных веществ в растворах

Теоретическая часть:

Растворами называют термодинамически устойчивые гомогенные смеси переменного состава, образованные из двух и более компонентов. Гомогенная система, образующая раствор, может быть твердой или жидкой. В состав каждого раствора обязательно входят растворенные вещества и растворитель. Растворителем называют компонент, который в чистом виде существует в том же агрегатном состоянии, что и полученный раствор, либо компонент, концентрация которого выше концентрации других компонентов. Растворитель представляет собой среду, в которой равномерно распределены растворенные вещества и сохраняет свое фазовое состояние при образовании растворов. Компонент раствора, присутствующий в нем в меньшей концентрации, чем растворитель и молекулы которого равномерно распределены между молекулами растворителя, обычно определяют как растворенное вещество.

Состав раствора, в частности, содержание растворенного вещества, может выражаться различными Концентрацией раствора называют содержание растворенного вещества в определенном массовом или объемном количестве раствора или растворителя. В химической практике наиболее часто используются следующие величины, выражающие содержание растворенного вещества в растворе:

Ø Массовая доля растворенного вещества (ω). Массовая доля представляет собой отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора. Это безразмерная величина, выражаемая в долях от единицы или в процентах.

ω =  или ω =  

где mв-ва – масса растворенного вещества, г;

mp – масса раствора, г.

Масса раствора представляет собой сумму масс растворенного вещества и растворителя:

mp = m + mр-ля

Ø Мольная доля (N) – отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме всех веществ, составляющих раствор. Также как и массовая доля, мольная доля является безразмерной величиной.

Nв-ва =  

Nр-ля =  

где νв-ва – количество растворенного вещества, моль;

νp – количество вещества растворителя, моль.

Ø Молярная концентрация растворенного веществаили молярность (СМ). Молярная концентрация вещества в растворе показывает, какое количество растворенного вещества (моль) содержится в 1 литре раствора. Молярная концентрация измеряется в моль/л или моль/дм3 (М).

СМ =  или СМ =  

где νв-ва – количество растворенного вещества, моль;

mв-ва – масса растворенного вещества, г;

Мв-ва – молярная масса растворенного вещества, г/моль;

Vp-ра – объем раствора, л.

Ø Молярная концентрация эквивалента вещества или нормальность (Сн) – число эквивалентных масс растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора; единицы измерения – моль эквивалентов/литр (н).

Сн =  

где mв-ва – масса растворенного вещества, г;

МЭ – молярная масса эквивалента вещества, г/моль.

Vp-ра – объем раствора, л;

Ø Моляльная концентрация растворенного веществаили моляльность (Сm) – величина, показывающая, какое количества растворенного вещества содержится в 1000 г растворителя. Единицы измерения моляльности – моль/кг или моль/г.