В реактор для синтеза аммиака поместили 8 м3 водорода и 3 м3 азота (н.у.). На выходе было получено 2,7 м3 аммиака (н.у.). Определите выход продукта реакции.
3 м3 1м3 2м3
3H2 + N2 = 2NH3 Водород реагирует с азотом в соотношении 3 : 1, в недостатке
8 м3 3 м3 2,7 м3 водород, он полностью прореагирует (останется азота 0,34 м3)
Значит рассчёт ведётся по водороду
8 * 2 \ 3 = 5, 33 м3 идеальный выход аммиака,
тогда 2,7 м3 \ 5,33 м3 8 100% = 50,6 % выход аммиака
предыдушее решение абсолютно неверое.
для начала надо этот газ привезти к нормальным условиям
PoVo PV
=
To T
PVTo 1520 мм т.ст * 3л * 273 К
отсюда V0 = V= = 4,095 л
PoT 760мм рт.ст * 400 К
стандартные величины ( не меняются)
Po - 760 мм рт.ст
Vo - искомая величина
To - 273 К
то что дано
127 цельсия надо перевести в кельвины К = 127 + 273 =400К
нашли нужный объем .
теперь находим ню этого газа :
V 4,095 л
n = = = 0,183 моль
Vm 22,4 моль/л
теперь находим число молекул N = Na* n
Na - это число Авогадро,постоянная величина = 6,02*10^23
N= 6,02*10^23 * 0,183 = 1,1 * 10^23
^23 это в степени
