Билет № 7 1. Для атома Ti (в основном состоянии) и иона Iˉ
 укажите распределение электронов по энергетическим уровням (2, 8 и т.д.);
 запишите полную и сокращенную электронные формулы;
 изобразите энергетическую последовательность уровней, подуровней, атомных орбиталей в виде энергетической диаграммы;
 выделите валентные электроны; укажите из них число спаренных и неспаренных;
 для всех валентных электронов запишите набор квантовых чисел
 укажите принадлежность элемента к периоду, группе, подгруппе, электронному семейству (s-, p-, d-, f-).
2. Укажите различия между строением атома с точки зрения современной квантово-механической теории и строением атома по Бору.
3. Укажите закономерности в изменении величины энергии сродства к электрону для элементов, находящихся а) в одном периоде, б) в одной группе (подгруппе) периодической системы Д.И. Менделеева.
4. Приведите формулировку периодического закона Д.И. Менделеева с учетом современных представлений о строении атома.
5. Покажите образование связей в молекуле СH4 с позиций метода ВС:
 покажите структурную формулу молекулы;
 укажите тип гибридизации атомных орбиталей (АО) ц. а.;
 изобразите перекрывание (с учетом гибридизации) АО при образовании молекулы;
 укажите кратность, вид связи (σ, π, δ), ее полярность;
 укажите пространственную конфигурацию (геометрию) молекулы;
 укажите величину валентного угла между связями;
 охарактеризуйте полярность молекулы, обоснуйте свой вывод.
6. Постройте приблизительную Е-диаграмму уровней молекулярных орбиталей (МО) для молекулы C2. Определите кратность связи, обсудите устойчивость молекулы, ее магнитные свойства.
7. Укажите типы химической связи в зависимости от перекрывания и симметрии электронных облаков. Приведите примеры.