. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии цинка в морской воде. ответ обоснуйте величина электродных потенциалов окислителя и восстановителя.

Оксид кальция -  основной оксид.
При взаимодействии с водой образуется основание , и универсальный индикатор в полученном растворе  окрасится  в синий  цвет 
CaO + H₂O => Ca(OH)₂   гидроксид кальция 

Оксид фосфoра (V) - кислотный оксид, поэтому при взаимодействии с водой будет образовывать кислоты ( разного состава, в зависимости от количества воды и нагревания). Образовавшиеся растворы буду окрашивать универсальный индикатор  в красный цвет
P₂O₅ + H₂O => 2HPO₃  метафосфорная кислота
P₂O₅ + 2H₂O => 2H₄P₂O₇   пирофосфорная (двуфосфорная) кислота
P₂O₅ + 3H₂O => 2H₃PO₄   ортофосфорная кислота  

примечание: можно использовать и другие индикаторы ( лакмус и т.д.) 

Металл - кальций.
Реакции 
MeH2 + 2H2O = Me(OH)2 + 2H2
Me3N2 + 6H2O = 3Me(OH)2 + 2NH3

Итак плотность по водороду означает, что молярная масса смеси во столько раз больше молярной массы водорода. Т. е. M смеси = 2,658*М водорода = 5,316.
Далее - находим мольные доли газов в смеси. Для этого составим уравнение
М водорода*Х + М аммиака *(1-Х) = 5,316
Х - мольная доля водорода, которая, очевидно, равняется 0,78
Отсюда мольная доля аммиака, очевидно, составляет 0,22
Далее мы знаем, что массовые доли исходных веществ равны, т. е. их массы равны.
Запишем это как m гидрида = m нитрида, или vM нитрида = vM гидгида, или 
v нитрида/v гидрида = M гидрида/M нитрида
соотношение количеств мы знаем - это соотношение мольных долей, т. е. 0,72/0,22
Т. е. M гидрида/M нитрида=0,72/0,22
Молярные массы представляем соответственно как (Х+2) и (3Х+28), где Х = молярная масса металла. Решаем получившееся уравнение (3Х+28)/(Х+2) = 0,72/0,22
Х=40
Это можно проверить если подставить полученное значение. 
0,72/0,22=3,5
(40*3+14*2)/(40+1*2)=3,5
Замечание: работает только если принимать 0,72/0,22=3,5 если точнее, то молярная масса метала получиться немного меньше сорока.