1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса: PH3 + HNO3 → H3PO4 + NO+ H2O
2. Как сместится равновесие при повышении температуры и понижении давления? ответ обосновать:
CO + 2H2 ↔ CH3OH + QкДж

CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2

n(CuO)=24/64+16=0,3(моль) -недостаток

n(NH3)=10/64+16=0,6(моль) -избыток

Возьмём n(NH3) за x

n(CuO)=3 0,3

n(NH3)=2 X

X= 0,2(моль) - надо

Из этого следует что Аммиак находиться в избытке а CuO В недостатке, производим соотношение между:

n(CuO)= 30,3(моль)

n(Cu) = 3 X(моль)

Х=0,3(моль)

m(теор) -0,3*64*3=57,6(г)

m(пр) -57,6*78,125%/100%=45(г)

Объяснение: