Увеличение давления в системе в 2 раза равносильно уменьшению объема системы в 2 раза. При этом концентрации реагирующих веществ возрастут в 2 раза. Согласно закону действия масс, начальная скорость реакции равна vн=k·[N2]·[H2]3. После увеличения давления в 2 раза концентрации азота и водорода увеличатся в 2 раза, и скорость реакции станет равна vк=k·2[N2]·23[H2]3=k·32[N2]·[H2]3. Отношение vк./vн показывает, как изменится скорость реакции после изменения давления. Следовательно, vк/vн=k·32[N2]·[H2]3/(k·[N2]·[H2]3)=32. ответ: скорость реакции увеличится в 32 раза.
Объяснение:
()(
ответ: возрастет в 8 раз .
Объяснение:
Дано: 2SO₂+O₂=2SO₃
Р₁/Р = 2
Найти:V₁/V
Для данной гомогенной реакции V = k * C²(SO₂) * C(O₂)
Поскольку реакция протекает в газовой фазе, то скорость пропорциональна парциальным давлениям компонентов:
V = K*P²(SO₂)*P(O₂)
При увеличении общего давления в 2 раза парциальные давления также увеличатся в 2 раза и скорость будет:
V₁ = K * (2P(SO₂))²* 2P(O₂) = K * 4P(SO₂)*2P(O₂) = 8K*P²(SO₂)*P(O₂) = 8V
V₁/V = 8, т.е. скорость реакции возрастет в 8 раз
ответ: возрастет в 8 раз .
