1. Приведите пример 2-х физических явлений. 2. Рассчитайте массовую доо каждого элемента в оксиде серы (IV) и в онение серы (vn. В каком
из этих оксидов массовая доля серы больше?
3. Перепишите приведенные ниже схемы реакций, расставьте в них кооффициенты и
уте, к
какому типу относится каждая из реакций.
а) Hgo - Hg + 0 6)Mg + O2 = MgO BAI + CuCl2 = AICI + Cu
4. Перепишите приведенные ниже формулы веществ и обозначьте римскими цифрами валентность
элементов:
C40, HS le 0, Sa 0, H.
5. Вычислить относительную молекулярную массу Fe05. H2SO4. Al2(SO4)3​

Объяснение:

1.

В первой схеме степень окисления железа изменилась с 0 до +2, т.е. повысилась. Значит, атом железа отдал 2 электрона. Процесс отдачи электронов называется окислением, а железо в данном случае является восстановителем:

Fe⁰ -2e⁻ → Fe⁺² - восстановитель, окисляется

Аналогичны рассуждения и для остальных схем:

C⁰ - 4e⁻ → C⁺⁴ - восстановитель, окисляется

N₂⁰ + 6e⁻  → 2N⁻³ - окислитель, восстанавливается

S⁺⁶ + 8e⁻  → S⁻² - окислитель, восстанавливается

3.

Al⁰ - 3e ⁻ → Al⁺³ - восстановитель, окисляется

Fe⁺³ + e⁻ → Fe⁺²  - окислитель, восстанавливается

S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻² - окислитель, восстанавливается

Br₂⁰ + 2e⁻ →  2Br⁻¹ - окислитель, восстанавливается

N⁻³ - 5e⁻  → N⁺²  - восстановитель, окисляется

Mn⁺² - 5e⁻ →  Mn⁺⁷  - восстановитель, окисляется

P⁻³ - 8e⁻ → P⁺⁵  - восстановитель, окисляется

Cu⁺² + e⁻ → Cu⁺ - окислитель, восстанавливается

Cl⁺⁵ - 2e⁻ → Cl⁺⁷  - восстановитель, окисляется

N⁺⁴ + 7e⁻ → N⁻³ - окислитель, восстанавливается

      Х г                                            100 г
1)   3Fe        +          2O2       =      Fe3O4

 n = 3 моль                                   n = 1 моль

Mr = 56 г/моль                             Mr = 232 г/моль

m = 168 г                                      m = 232 г

Х г Fe    -     100 г  Fe3O4

168 г Fe   -   232 г Fe3O4

m(Fe) = 168 * 100 / 232 = 72,4 г

         20 л                                            Х г

2)      СО2        +         2NaOH     =    Na2CO3    +     H2O

     n = 1 моль                                  n = 1 моль

    Vm=22,4 л/моль                       Mr = 106 г/моль

   V = 22,4 л                                   m = 106 г

20 л СО2      -     Х г Na2CO3

22,4 л СО2  -     106 г Na2CO3

m(Na2CO3) = 20 * 106 / 22,4 = 94,6 г

       5 моль                                                          Х л

3)     Zn          +            2HCl    =     ZnCl2      +     H2

   n = 1 моль                                                      n = 1 моль

                                                                          Vm = 22,4 л/моль

                                                                           V = 22,4 л

5 моль Zn      -       Х л Н2

1 моль Zn     -      22,4 л Н2

V(H2) = 5 * 22,4 / 1 = 112 л