Яка масу має кисень об’ємом 60 л за 300С і тиском 7105 Па

Ca + 2H₂O =Ca(OH)₂ +H₂↑
Ca +S =CaS
Ca⇒CaO⇒Ca(OH)₂⇒CaCl₂
2Ca +O₂= 2CaO
CaO + H₂O= Ca(OH)₂↓
Ca(OH)₂ + 2HCI = CaCI₂ +H₂O

ЗАДАЧА
Дано:
m(Na)=23г.
m(S)=20г.

m(Na₂S)-?
1. Находим молярные массы натрия  и серы:
M(Na)=23г./моль
M(S)=32г./моль
2. Находим количество вещества n натрия в 23г:
n=m÷M      n(Na)=m(Na)÷M(Na)=23г.÷23г./моль=1моль
3. Находим количество вещества n серы в 20г.:
n=m÷M    n(S)=m(S)÷M(S)=20г.÷32г./моль=0,6моль.
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с серой:
2Na+S = Na₂S
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 2 моль натрия взаимодействует 1моль серы, а у нас по условию 1моль натрия  и 0,6моль серы, отсюда делаем вывод,что для 1 моль натрия необходимо 0,5моль серы, значит сера находится в избытке и дальше задачу решаем,  используя данные натрия.
6. По уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1моль сульфида натрия, у нас в условии 1моль натрия значит образуется 0,5моль сульфида серы. n(S)= 0.5моль
7. Находим молярную массу сульфида серы :
M(Na₂S)= 23х2+32=78г./моль
8. Находим массу сульфида серы количеством вещества 0,5моль:
m=n х M           m(Na₂S)=n(Na₂S) x M(Na₂S)=0,5мольх78г./моль=39г.
9. ответ: при взаимодействии 23г. натрия с 20г. серы образуется сульфид серы массой 39г.

1. CuO+H2=Cu+H2O

Cu{2+} + 2e- =Cu{0} | 1

H2{0} - 2e- =2H{+} | 1

2. 3H2+N2=2NH3

H2{0} - 2e- = 2H{+} | 3

N2{0} + 3e- = 2N{3} | 2

3. 4Al+3O2=2Al2O3

Al{0} - 3e- = Al{3+}. | 4

O2{0} + 4e- = 2O{2-} | 3

4. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

Mn{7+} + e- = Mn{6+}. |1

Mn{7+} + 3e- = Mn{4+} |1

2O{2-} - 4e- = O2{0}. |1

5. 2NaNO3=2NaNO2+O2

N{5+} + 2e- = N{3+}. |2

2O{2-} - 4e- = O2{0} |1

6. 4NH3+5O2=4NO+6H2O

N{3-} - 5e- = N{2+}. |4

O2{0} + 4e- = 2O{2-} |5

7. 4NH3+3O2=2N2+6H2O

2N{3-} - 6e- = N2{0} |2

O2 + 4e- = 2O{2-}. |3

8. 8Na++10HNO3=8NaNO3+NH4NO3+3H2O

(тут ошибка в уравнении - не О2, а Н2О в продуктах)

Na{0} - e- = Na{+}. |8

N{5+} + 8e- = N{3-} |1