Умовний заряд атомів хімічного елемента в сполуках, який обчислюють з припущення, щовсі полярні зв’язки є йонними, - це... ​

Привет! Сейчас рассчитаем

1. К 400 граммам 10% раствора добавили 90 грамм вещества. Просят узнать концентрацию. Обратим внимание на то, что масса вещества прибавляется и к ранее растворенному веществу, и к массе раствора. Значит, масса раствора 400+90 = 490 грамм. А масса вещества 40+90=130г. Следовательно, массовая доля W = 130:490 = 0,2653 или 26,53%.

2. В 400 грамма 5-ти% раствора содержалось 400*0,05 = 20г вещества. В 150 грамма 30% раствора содержалось 150*0,3 = 45 грамм вещества. Растворы смешали, был получен раствор массой 400+150=550 г. Кол-во растворенного вещества в данном растворе 20+45=65г. Массовая доля W= 65:550 = 0,1181 или 11,81%

3. Тут видимо имеется ввиду раствор массой 4200г, содержащий 500 г ВЕЩЕСТВА, а не воды. Значит, добавили воду (400 г) масса нового раствора 4200+400=4600 г. Массовая доля растворенного вещества 500:4600 = 0,1087 или 10,87%

Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу

Схема окислительно восстановительной реакции

25-Окт-2012 | комментариев 9 | Лолита Окольнова
Окислительно-восстановительные реакции (овр) — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Схема окислительно восстановительной реакции

Любое взаимодействие атомов — это отдача — принятие электронов.

Когда нам дано какое-то уравнение реакции и нужно его уравнять, т.е.

написать схему окислительно восстановительной реакции,

нужно сначала:

Схема окислительно восстановительной реакции

определить степени окисления элементов, участвующих в процессе овр.

Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.
Степень окисления — формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.
Алгоритм определения степени окисления (с.о.):

некоторые элементы имеют степень окисления, которую принимаем за константу:
у водорода H с.о. = +1 (кроме гидридов: LiH — c.о.(Li) = +1, с.о.(H)=-1);
у кислорода O с.о. = -2 (кроме фторида кислорода: OF
схема окислительно-восстановительной реакции

у всех металлов главных групп периодической системы с I по III группы степень окисления всегда +1, у элементов II группы — +2, III — +3
в сложных веществах (больше 2-х элементов) с.о. элемента определяется по другим элементам, но при обязательном условии:

в целом молекула электронейтральна 0, т.е. в сумме все с.о. должны дать 0:
схема окислительно-восстановительной реакции
Такие задания есть даже в ЕГЭ — даны примеры веществ и нужно определить где, например, степень окисления элемента максимальна. Очень рекомендую определять ее не в уме, а по такому нехитрому уравнению — тогда точно не будет ошибки.
схема окислительно-восстановительной реакции

Теперь определяем — какие элементы буду участниками овр — смотрим изменения степеней окисления:
схема окислительно-восстановительной реакции
Итак, степень окисления поменяли:

углерод — с 0 до +4 — окислился;
сера — с +6 → +4 — восстановилась.

Схема окислительно восстановительной реакции

Составляем саму схему окислительно восстановительной реакции:

С0 -4e— → C+4 — окисление, углерод — восстановитель;

Повышение заряда — окисление, сам элемент при этом будет восстановителем.

Понижение — восстановление, элемент — окислитель

S+6 +2e— → S+4 — восстановление, сера — окислитель

В любой реакции

количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых:
1• | С0 -4e— → C+4
2• | S+6 +2e— → S+4

Складываем оба уравнения — реагенты с реагентами, продукты — с продуктами, с учетом коэффициентов и получаем:

С + 2H2SO4= CO2 + 2SO2 + 2H2O