yaroslavat05
20.06.2021 11:39

добрые люди! 1 Состав алкинов отражает общая формула
а) СnН2n-2 в) СnН2n
б) СnН2n+2 г) СnН2n-6
2 К алканам относится
а) СН3—СН2—СН2—СН2—СН3 в) СН3—СН=СН—СН2—СН3
б) СН=СН—СН=СН—СН3 г) СН3—С≡С—СН2—СН3
3 К алкинам относится
а) СН3—СН2—СН3 в) СН3—СН=СН2
б) СН=С=СН г) СН3—С≡СН
4 К алкенам относится
а) СН3—СН2—СН2—СН3 в) СН3—СН=СН—СН3
б) СН=СН—СН=СН2 г) СН3—С≡С—СН3
5 К циклобутану относится
а) б) в) г)
6 Структурная формула бутана С 4Н10
а) СН2 —СН2 —СН4—СН2
б) СН3 —СН2 —СН —СН4
в) СН3 —СН2 —СН2—СН3
г) СН2 —СН2 —СН3—СН3
7 Структурная формула пропена С 3Н6
а) СН2 —СН2=СН2
б) СН3 —СН =СН3
в) СН3 —СН =СН2
г) СН2 — СН2=СН2
8 Структурная формула бутина С 4Н6
а) СН3—СН2 —С≡СН
б) СН3—СН2 —СН≡С
в) СН2 —СН2 —С≡СН2
г) СН2 —СН2 —СН≡СН

9 Формула пентена-2
а) CH2 =CH —CH2 —CH2 —CH3
б) CH3 —CH =CH —CH2 —CH3
в) CH3 —CH2 —CH2 —CH =CH2
г) CH3—CН=C=CH—CH3
10 Формула бутина-2
а) CH ≡C —CH2 —CH3
б) CH3 — C≡C —CH3
в) CH3 —CH2 —C ≡CH
г) CH3—CН=C=CH2
11 «Ближайший гомолог» бутана
а) СН4 в) С4Н10
б) С3Н8 г) С7Н16
12 Формула радикала этила
а) – С2Н2 в) – С2Н4
б) – С2Н3 г) – С2Н5
13 Формула
CH3

CH2=CH—CH—CH3 называется
а) 3-метилбутен – 1
б) 3-метилбутен – 2
в) 3-метилбутен – 3
г) 3-метилбутен – 4
14 Формула
CH3—CH—CH—CH2—CH2—CH3
│ │
CH3 CH3
называется
а) 2,3-метилгексан
б) 2,3-диметилгексан
в) 2,3-этилгексан
г) 2,3-диэтилгексан
15 Формула
CH3—CH2—CH—C≡C—CH3

CH2

CH3
называется
а) 3-этилгексин-4
б) 3,3-диметилгексин
в) 2,мети,3-этиллгексин
г) 4-этилгексин -2

16 Замещение атома Н на нитрогруппу (- NO 2) это-
а) дегидрирование
б) нитрование
в) гидратация
г) галогенирование
17 Присоединение Н 2О это-
а) дегидрирование
б) нитрование
в) гидратация
г) галогенирование
18 При горении алкенов образуется
а) СО2 ↑ + алкан
б) СО2 ↑ + алкин
в) СО2 ↑ + H2
г) СО2 ↑ + H2O
19 В схеме превращений [алкен + Х
алкан ] веществом Х является
а) Н2О в) Br2
б) Н2 г) О2
20 Продукт реакции в схеме реакции нитрования алкан + HNO tp3 →…
а) нитроалкан
б) галогеналкан
в) алкен
г) алкин
21 При галогенировании бутана образуется
а) галогенбутен
б) галогенбутан
в) галогенбутин
г) галогенциклобутин
22 При гидратации (присоединение H 2 O ) пропина образуется
а) ацетальдегид
б) уксусный альдегид
в) ацетон
г) этаналь
23 Выберите два утверждения, справедливые для алканов:
а) обесцвечивают бромную воду
б) не обесцвечивают бромную воду
в) обесцвечивают раствор перманганата калия
г) не обесцвечивают раствор перманганата калия

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
Yana111111743
31.05.2022 02:24
Обобщенная формула оксида марганца: MnxOy
Масса марганца m(Mn) = 11 г
Масса кислорода m(O) = 11,2 г
Атомная масса марганца A(Mn) = 55 г/моль
Атомная масса кислорода A(O) = 16 г/моль
Количество вещества марганца m(Mn) / A(Mn)=11 г / 55 г/моль=0.2 моль
Количество вещества кислорода m(O) / A(O) = 11,2 г / 16 г/моль=0,7 моль
Соотношение количества вещества обоих веществ равно соотношению индексов x и y в простейшей формуле:
х : у = 0,2 : 0,7
 Или, переходя к целым числам
х : у = 2 : 7
MnxOy = Mn₂O₇
ответ: Mn₂O₇
Примечание. в отличие от индексов 2 и 7 индексы х и у написать, как положено, не получилось. 
0,0(0 оценок)
Ответ:
Liova23
12.01.2020 16:19
I. Символ химического элемента и его название.

II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:

1) порядковый номер;

2) номер периода;

3) номер группы;

4) подгруппа (главная или побочная).

III. Строение атома химического элемента:

1) заряд ядра атома;

2) относительная атомная масса химического элемента;

3) число протонов;

4) число электронов;

5) число нейтронов;

6) число электронных уровней в атоме.

IV. Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.

V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).

VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

VIII. Максимальный и минимальный степень окисления атома.

Например, предоставим характеристику химического элемента с порядковым номером 15 и его соединениям по положению в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строению атома.

I. Находим в таблице Д. И. Менделеева клетку с номером химического элемента, записываем его символ и название.

Химический элемент номер 15 — Фосфор. Его символ Р.

II. Охарактеризуем положение элемента в таблице Д. И. Менделеева (номер периода, группы, тип подгруппы).

Фосфор находится в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде.

III. Предоставим общую характеристику состава атома химического элемента (заряд ядра, атомная масса, число протонов, нейтронов, электронов и электронных уровней).

Заряд ядра атома фосфора равен +15. Относительная атомная масса фосфора равна 31. Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 — 15 = 16. Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.

IV. Составляем электронной и электронно-графическую формулы атома, отмечаем его валентные электроны.

Электронная формула атома фосфора: 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.

Электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление).

Валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны.

V. Определяем тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

Фосфор — неметалл. Поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p-подуровень, Фосфор относится к семейству p-элементов.

VI. Составляем формулы высшего оксида и гидроксида фосфора и характеризуем их свойства (основные, кислотные или амфотерные).

Высший оксид фосфора P2O5, проявляет свойства кислотного оксида. Гидроксид, соответствующий высшему оксиду, H3PO4, проявляет свойства кислоты. Подтвердим указанные свойства уравнениями видповиних химических реакций:

P2O5 + 3 Na2O = 2Na3PO4

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

VII. Сравним неметаллические свойства фосфора со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

Соседом фосфора по подгруппе являются азот. Соседями фосфора за периодом является кремний и Сера. Неметаллические свойства атомов химических элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах. Поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы.

VIII. Определяем максимальный и минимальный степень окисления атома фосфора.

Максимальный положительный степень окисления для химических элементов главных подгрупп равен номеру группы. Фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, поэтому максимальная степень окисления фосфора +5. Минимальная степень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице между номером группы и числом восемь. Так, минимальная степень окисления фосфора -3.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота