Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
Дано: m(сплава) = 1,7 г V(H2) = 672 см³ = 0,672 л Найти: m(Na)=? Решение. Примем массу натрия за х г, а объем водорода, который выделится при взаимодействия натрия с водой за у л, тогда масса калия составит (1,7-х) г, а объем водорода - (0,672-у) л х г у л 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 46 г 22,4 л
(1,7-х) г (0,672-у) л 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 78 г 22,4 л Составляем систему уравнений: 22,4х=46у 22,4(1,7-х)=78(0,672-у) Решив систему, найдем, что х=0,92 г, что соответствует массе натрия ответ: 0,92 г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
