Ортофосфорная кислота относится к категории неорганического типа средней силы, формула комбинации – H3PO4. При стандартных показателях температурного режима и давления реактив выглядит как очень маленькие кристаллы, не имеющие цвета и запаха.
При средней температуре воздуха дегидрат выглядит как кристаллы в форме ромба микро размера. Второе название продукта — фосфорная, внешне выглядит как 85 % прозрачная жидкость без запаха. Кристаллы полностью разлагается при смешивании с растворителями.
Уравнение диссоциации H3PO4 = 3H(+) + PO4(3-). Дегидрат состоит из трех атомов, поэтому разложение занимает три этапа. Молярная масса химической комбинации составляет 98 грамм на 1 моль. Молекулярная масса равняется значению 98.
Дегидрат имеет следующие основные характеристики:
при смешивании с химическими индикаторами цвет изделия изменяется на красный;
при большой температуре образует пирофосфорную комбинацию;
в воде распадаются кристаллы в три стандартных этапа;
при соединении с производными сильного уровня, образует многогранные соли;
в сочетании с серебром, вещество выделяет незначительный осадок желтого цвета.
Объем воздуха? Может объем кислорода? Реакции горения обычно в кислороде. Ну найдем и то и другое.
Дано:
m(Mg) = 19,2г
+O₂
Найти:
V(O₂), V(воздуха)
2Mg + O₂ = 2MgO
Mr(Mg) = 24 г/моль (по реакции 48)
Mr(O₂) = 32 г/моль
m(O₂) = \frac{19,2*32}{48} =
48
19,2∗32
= 12,8г
V(O₂) = \frac{m(O_2 )}{Mr(O_2 )} * Vm = \frac{12,8}{32} * 22,4 =
Mr(O
2
)
m(O
2
)
∗Vm=
32
12,8
∗22,4= 8,96л
Зная, что содержание кислорода в воздухе по объему 21%, найдем объем воздуха:
\frac{8,96*100}{21} =
21
8,96∗100
= 42,6л
ответ: V(O₂) = 8,96л, V(воздуха) = 42,6л
