Оксиду серы(VI) характерны следующие свойства: основные свойства

образование сильной кислоты при растворении в воде

образовывать соль и воду при взаимодействии со щелочами

образование сульфитов в реакциях со щелочами

​

Реакция вюрца (из галогеналканов): 2c2h5cl + 2na → c4h10 + 2nacl выходы невысокие. реакция пригодна только для первичных галогеналкилов (у вторичных и третичных отщепляется галогеноводород и образуется олефин). через реактивы гриньяра (из галогеналканов): c4h9cl + mg → c4h9mgcl c4h9mgcl + hcl → c4h10 + mgcl2 синтез кольбе (из солей карбоновых кислот): 2c2h5coona → c4h10 + 2co2 + 2na протекает при прохождении электрического тока через расплав соли карбоновой кислоты. выходы обычно низкие. восстановление галогеналкилов: c4h9cl + h2 → c4h10 + hcl катализатор: палладий на карбонате бария. восстановление иодалкилов иодоводородной кислотой: c4h9i + hi → c4h10 + i2 восстановление кратной связи алкенов и алкинов: ch3-ch=ch-ch3 + h2 → ch3-ch2-ch2-ch3 ch3-c≡c-ch3 + 2h2 → ch3-ch2-ch2-ch3 проводится в присутствии катализатора (платина, палладий, никель, смесь оксидов меди(ii) и хрома( реакция кори-хауса: ch3cl + 2li → ch3li + licl 2ch3li + cui → c2h6culi + lii c2h6culi + 2c3h7i → 2c4h10 + l

Оксиды бывают основные,амфотерные и кислотные.К основным оксидам относят оксиды металлов с 1 и 2 валентностью,к амфотерным относят оксиды металлов с валентностью 3 и 4,а к кислотным оксидам относят оксиды  неметаллов  и оксиды металлов с валентностью 5 и более.Но есть исключения,такие оксиды как Beo,Zno,Sno,Pbo не смотря на их валентность,являются амфотерными.
Теперь смотрим ваши оксиды.
Оксид азота(1) Т.к азот-не металл,то мы сразу относим этот оксид к кислотному.
Оксид цинка,у цинка 2 валентность,это металл,значит основной оксид.
Оксид кальция,у кальция 2 валентность,это металл,значит основной оксид.
И наконец,оксид серы(4),сера-не металл,значит мы относим её к кислотным оксидам.Если что-то не понятно,пиши,подскажу и объясню