1. Восстановление, обжиг, электролиз, разложение.
Одним из основных получения металлов является их восстановление из оксидов.
Пирометаллургия.
Cu2O + С = 2Cu+ СО↑
Гидрометаллургия.
СuО + Н2SО4 = СuSO4 + Н2↑
Электролиз
NaCl (электролиз расплава) → 2Na + Cl2
FeCl2(электролиз раствора) → Fe↓ + Cl2↑
2. Синтетический каучук - синтетический эластомер, обладающий эластичными, водонепроницаемыми и электроизоляционными свойствами.
Используется для производства различных типов резины, при этом используется процесс вулканизации.
Сырую нефть разделяют на фракции (углеводороды определенного размера) и используют в синтезе необходимых мономеров. Мономеры используют для производства синтетических каучуков различными методами полимеризации.
3. Добавить йод
(C6H10O5)n +I2 = (C6H10O5)n•I2 - цвет синий
Перепишем реакцию, расставив степени окисления, чтобы составить ОВР и уравнять с электронного баланса:
Fe⁺²S₂⁻ + O₂⁰ = S⁺⁴O₂⁻² + Fe₂⁺³O₃⁻²
Fe⁺² -1e -> Fe⁺³ } | 11 | 4 - Вост-ль, окисл-ие
2S⁻ -10e -> 2S⁺⁴ } - Вост-ль, окисл-ие
O₂⁰ +4e -> 2O⁻² | 4 | 11 - Окисл-ль, вост-ие
Расставим коэффициенты по ОВР:
4FeS2 + 11O2 => 8SO2 + 2Fe2O3
Объяснение:
11 электронов приходятся на восстановили, 4 - на окислитель. Общее кратное - 44. 44 делим на 11 = 4, делим на 4 = 11. Итого у восстановителей коэф. = 4, у окислителя = 11. Окислитель, который принимает электроны согласно электронному балансу - Кислород.
