Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении или постоянном объеме, не зависит от пути реакции, а определяется только состоянием реагентов и продуктов реакции.
другими словами, тепловой эффект реакции равен изменению функции состояния. в , в отличие от других приложений термодинамики, теплота считается положительной, если она выделяется в окружающую среду, т.е. если h < 0 или u < 0. под тепловым эффектом реакции понимают значение h (которое называют просто "энтальпией реакции") или u реакции.
если реакция протекает в растворе или в твердой фазе, где изменение объема незначительно, то
h = u + (pv) u. (3.3)
если же в реакции участвуют идеальные газы, то при постоянной температуре
h = u + (pv) = u + n . rt, (3.4)
где n - изменение числа молей газов в реакции.
для того, чтобы облегчить сравнение энтальпий различных реакций, используют понятие "стандартного состояния". стандартное состояние - это состояние чистого вещества при давлении 1 бар (= 105 па) и заданной температуре. для газов - это гипотетическое состояние при давлении 1 бар, свойствами бесконечно разреженного газа. энтальпию реакции между веществами, находящимися в стандартных состояниях при температуре t, обозначают (r означает "reaction"). в уравнениях указывают не только формулы веществ, но и их агрегатные состояния или кристаллические модификации.
из закона гесса вытекают важные следствия, которые позволяют рассчитывать энтальпии реакций.
Для начала мы можем использовать информацию о процентах углерода в углеводороде. У нас есть 91,53% углерода по массе. Чтобы определить молекулярную и структурную формулу, нам необходимо знать точную молярную массу углеводорода. Предположим, что масса углеводорода равна 100 г.
Так как углеводород образует две одноосновные карбоновые кислоты при окислении сернокислым раствором перманганата калия, мы можем предположить, что углеводород является двухатомным, то есть в молекуле содержится два атома углерода. При окислении каждого атома углерода образуется по одной карбоновой кислоте.
Теперь мы знаем, что в нашей молекуле углеводорода два атома углерода. Если предположить, что атом углерода имеет отрицательный окислительный статус в окислительной среде, то мы должны использовать два атома водорода для нейтрализации каждого атома углерода.
Таким образом, молекула углеводорода будет иметь формулу CH2. Эта формула обеспечивает необходимое соотношение атомов углерода и водорода для образования двухатомных карбоновых кислот.
Чтобы определить структурную формулу углеводорода, нам необходимо знать, как атомы углерода и водорода связаны в молекуле. Однако, без дополнительной информации, мы не можем точно определить структурную формулу. Углеводород может быть этилена (C2H4), этина (C2H2) или любым другим соединением с различной степенью несовершенства в окислении.
В итоге, ответ на вопрос "Определите молекулярную и структурную формулу этого вещества" будет CH2. Однако, без дополнительной информации нельзя сказать, как точно атомы углерода и водорода связаны в молекуле углеводорода.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
