1. Соединение состава Fe(OH)3 называется: А) гидроксид железа (I)
Б) гидрид железа (II)
В) гидроксид железа (III)
Г) медный купорос
2. В кислой среде остается бесцветным индикатор:
А) метиловый оранжевый
Б) лакмус
В) фенолфталеин
3. Какое из приведенных ниже веществ является основанием:
А) СuCl2
Б) Fe(OH)3
B) Na2 SO3
Г) СаО
4. При нагревании разлагается:
А) гидроксид калия
Б) гидроксид натрия
В) гидроксид лития
Г) гидроксид аммонния
5. Щелочь не взаимодействует с:
А) солью
Б) кислотой
В) основным оксидом
Г) кислотным оксидом
6. В щелочах окраска лакмуса меняется на:
А) зеленую
Б) красную
В) желтую
Г) синюю
7. Гидроксиду цинка соответствует формула:
А) ZnO
Б) Zn(OH)2
В) ZnOH
Г) Zn2 O
8. Какой гидроксид применяется в строительстве, для побелки деревьев, получения хлорной извести:
А) KOH
Б) Fe(OH)3
В) NH4 OH
Г) Са(OH)2
9. Верны ли следующие суждения об основаниях:
1. Основания взаимодействуют с основными и кислотными оксидами
2. Реакции щелочей с основаниями называется реакций нейтрализации
А) верно только 1 В) верны оба суждения
Б) верно только 2 Г) оба суждения не верны
10. Формула каустической соды:
А) КОН В) ВаО
Б) Са(ОН)2 Г) NaOH

Объяснение:

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительных реакций

3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4  =  3S + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O;

S²⁻     =  S  + 2e   окисление                                                      ║ 3                          

Cr₂O₇²⁻  +  14H⁺  +6e     =    7H₂O +  2Cr³⁺   восстановление ║ 1

Na2S - восстановитель,   Na2Cr2O7 -  окислитель

Межмолекулярная  ОВР

3НClO3   =  2СlO2 + НClO4 +  Н2О

ClO₃⁻  + Н₂О      =      ClO₄⁻  +  2Н⁺  +  2е   окисление  НClO3 -восст-ль ║ 1

ClO₃⁻  +  2H⁺  + e  = СlO₂  + H₂O  восстановление, НClO3 -окислитель║ 2

  Реакция   пропорционирования

Объяснение:

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительных реакций

3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4  =  3S + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O;

S²⁻     =  S  + 2e   окисление                                                      ║ 3                          

Cr₂O₇²⁻  +  14H⁺  +6e     =    7H₂O +  2Cr³⁺   восстановление ║ 1

Na2S - восстановитель,   Na2Cr2O7 -  окислитель

Межмолекулярная  ОВР

3НClO3   =  2СlO2 + НClO4 +  Н2О

ClO₃⁻  + Н₂О      =      ClO₄⁻  +  2Н⁺  +  2е   окисление  НClO3 -восст-ль ║ 1

ClO₃⁻  +  2H⁺  + e  = СlO₂  + H₂O  восстановление, НClO3 -окислитель║ 2

  Реакция   пропорционирования