Вычислить массу серы (в граммах), имеющий прореагировать с кислородом объемом 11,2 л, для получения соединения, в которой Сера проявляет степень окисления +4

Дано: Qр(ВаСl)₂= +8,66 кДж/моль
Qг(ВаСl₂/BaCl₂*2Н₂О) = +29,16 кДж/моль
Найти: Qр(BaCl₂*2Н₂О)
Решение.
    При растворении BaCl₂ идет сольватация молекулы с образованием промежуточного сольватированного гидратного комплекса, а затем распад на сольватированные ионы. Тепловые эффекты данных реакций суммируются.
QрВаСl₂ = Qг(BaCl₂/BaCl₂*2H₂O) + Qр(BаCl₂*2Н₂О) отсюда:
Qр(BaCl₂*2H₂O) = Qр(BaCl₂) - Qг(BaCl₂/BaCl₂*2H₂O) = 8,66 - 29,16 = - 20,50 (кДж/моль)
     Т.е. растворение кристаллогидрата BaCl₂*2H₂O, будет, в отличие от растворения безводной соли BaCl₂, происходить с поглощением тепла.
BaCl₂*2H₂O = Ba²⁺ + 2Cl⁻ -  20,5 кДж/моль
ответ:  - 20,5 кДж/моль

2AL + 6HCL = 2LCL3 + 3H2 
находим массу HCL в растворе = 120*15%/100% = 18г
находим количество вещества HCL = 18/36,5 = 0,493моль
из уравнения реакции находим количество вещества Н2
6моль 3моль(Н20
0,493   Хмоль (Н2)     Х =0,247моль (Н2)
находим объем водорода =0,.247моль*22,4л/моль = 5,5л
СиО + Н2 = Си + Н2О
по уравнению реакции из 1моль (Н2) 1моль (Си )
                                           0,247 моль (Н2) У моль (Си)
                                         У = 0,247моль
находим массу меди = 0,247 *64 = 15,8г  (Си)