Нормальные условия это Температура воздуха 273,15 K = 0° и Атмосферное давление 101325 Па = 760 мм рт. ст.. (которое нас не интересует)
для случая а) важна только разница тмператур, а она известна - это 30 градусов. Если нагрели, значит скорость реакции возросла. Теперь: во сколько?
температурный коэффициент скорости реакции показывает во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении температуры системы на 10°С. .
в нашем случае при нагревании на 10 градусов, скорость возрастает в три раза (коэф. равен 3). То есть скорость была Х. Потом за первые 10 градусов выросла до 3Х (в три раза), за вторые 10 градусов 3 * 3Х = уже 9Х, и за третьи 10 град еще в три раза, то есть стала 27 Х. То сеть 3 возвести в степень 3 (это 30:10). ответ : в 27 раз
Для б) систему ОХЛАДИЛИ на 273 - 268 = 5 град, значит скорость уменьшится
3 возвести в степень 0,5 (5:10 = 0,5). У меня получилось, что скорость уменьшится в 1,73 раза (считала на калькуляторе)
Ионные реакции в растворах. Для второго случая это любая реакция нейтрализации между основанием и кислотой HCl + NaOH = NaCl + H2O (это молекулярное ур-ние)
HCl, NaOH, NaCl распадаются на ионы, а вода слабый электролит, почти не диссоциирует H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O сокращаем одинаковые ионы (поровну справа и слева), получаем H+ + OH- = H2O
для первого случая реакция обмена между кислотой (соляной, например) и сульфидом натрия (*к примеру). Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
2Na+ + S(2-) + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2S↑
S(2-) + 2H+ = H2S↑
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
