4. У ядрі одного з хімічних елементів міститься 15 протонів і 16 нейтронів. Напишіть символ цього елемента? 5. Елемент з електронною формулою 1s22s22p63s23p5 виявляє відповідно максимальний і мінімальний ступені окиснення: (0,5б)
а) +5 і —3;
б) +5 і —1;
в) +7 і —1;
г) +7 і +1.
6. Визначте вид хімічного зв'язку, тип кристалічних ґраток у сполуках:
K2S, H2O, S, CO2, FeCl3, I2, SiO2, B.
7. Обчисліть кількість відданих або прийнятих електронів відповідно до схеми. Укажіть процеси окиснення й відновлення, а також окисник та відновник:
а) C0C+4;
б) B+3B0;
в) Mn+7Mn+2.
8. Визначте ступені окиснення всіх елементів у сполуках:
NaF, PbCl4, MgS, Mn2O7, N2, NaNO2,K2SO4, Ba3(PO4)2
9. Цю речовину ще у IX столітті китайці використовували для виготовлення пороху. У складі сполуки один атом Калію, один атом Нітрогену та три атоми Оксигену. Запишіть формулу сполуки, визначте ступені окиснення кожного елемента. Обчисліть масову частку Оксигену в ній.
10. Визначте елемент V групи, якщо відомо, що він утворює бінарну сполуку з Оксигеном, у якій виявляє вищий ступінь окиснення, а масова частка Оксигену у цій сполуці 74 %.