2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O
m(Ba(OH)2)= 342 г * 0.05= 17.1 г
То что не нужно записывать если ты не проходил в школе эти задачи:
Это задача на избыток и недостаток
M(Ba(OH)2)= 137 + 34= 171 г/моль
n(Ba(OH)2)= 17.1 г /171 г/моль=0.1 моль
M(HNO3)=1+14+48= 63 г/моль
n(HNO3)= 12.6 г / 63 г/моль = 0.2 моль
Если брать HNO3
По уравнению 2 моль HNO3 реагирует с 1 моль Ba(OH)2
По условию 0.2 моль HNO3 реагирует с x моль Ba(OH)2
X= 0.1 моль
Следовательно избытка или недостатка тут нет
Если ты не проходил эти задачи и тебе их писать не нужно то пропусти эту часть решения
Дальше идет нужная часть решения
M(Ba(OH)2)= 171 г/моль
n(Ba(OH)2)= 17.1 г/ 171 г/моль= 0.1 моль
По уравнению из 1 моль Ba(OH)2 получили 1 моль Ba(NO3)2
По условию из 0.1 моль Ba(OH)2 получили x моль Ba(NO3)2
X=0.1 моль
M(Ba(NO3)2)= 137+28+96= 261 г/моль
m(Ba(NO3)2)= 261 г/моль * 0.1 моль= 26.1 г
ответ 26.1 г
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
n = m/M
n(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
n(H3PO4) = 4/98 = 0,04 моль
n(NaOH) : n(H3PO4) по условию = 0,1 : 0,04
по уравнению = 3 : 1 (см. цифры перед формулами в уравнении)
(По нашим данным в реакцию с гидроксидом натрия должно было вступить 0,1/3 = 0,033 моль ортофосфорной кислоты, а вступило 0,04. Т.к. 0,04 > 0,033, значит кислота находилась в избытке. Будем считать по гидроксиду натрия).
n(NaOH) : n(Na3PO4) = 3 :1
n(Na3PO4) = 0,1/3 = 0,033 моль
m(Na3PO4) = 0,033 * 164 = 5,412 г
ответ: 5,412 г
Поставьте как лучший
