Лабораторні досліди 5-9 Хімічні реакції, що супроводжуються виділенням газу, випаданням
осаду, зміною забарвлення, появою запаху, тепловим ефектом
Мета: - вивчити та дослідити основні ознаки хімічних реакцій;
розвинути практичні уміння правильно виконувати експеременти; - виховати
значення хімічних дослідів та дотримань правил БЖД при вивчені предмету
хімії.
Обладнання та реактиви: штатив з пробірками, мірна ложка та речовини:
мармур, столовий оцехлоридна кислота, луг, універсальний індикатор,
купрум сульфат (або ферум (ІІ) хлорид), мідна пластина, спирт.
Хід уроку
Завдання 1. Налийте у пробірку 1 мл розчину лугу Натрію та додайте краплі
універсального індикатору, до зміни кольору.
Ознакою даної хімічної реакції є
Завдання 2. Насипте у пробірку 1-2 шматочки мармуру. Туди ж долийте 1 мл
хлоридної кислоти.
Ознакою даної хімічної реакції є
Завдання 3. Налийте у пробірку 1 мл розчину купрум сульфату (або ферум
(ІІ) хлориду), та додайте розчин лугу до видимих змін.
Ознакою даної хімічної реакції є..
Завдання 4. Обережно розжарте мідну пластинку над спиртівкою за
до пробіркотримача, опустіть її у пробірку із спиртом до виділення
приємного запаху. Обережно спрямуйте повітря отвору до себе.
Ознакою даної хімічної реакції є.
Завдання 5. У пробірку налийте розбавлений розчин сульфатної кислоти і до
нього краплями розчин лугу гайте за зміною температури на
датчику.
Ознаками даної хімічної реакції є...
хімічних
реакцій
відносяться:
ознак
До
Висновок.​

1 задача)

Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 5,2 г. хлорида бария с раствором серной кислоты, взятой в избытке?

n(BaCl2)=m/M=5.2/208=0.025 моль

0.025 моль                                         х моль

BaCl2           +          H2SO4         =       BaSO4         +2HCl

1 моль                                               1 моль

n(BaSO4)=0.025*1/1=0.025 моль

m (BaSO4)=0.025*233=5.83 г

2 задача)

Количество вещества гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 2,3 г. натрия с водой?

n(Na)=2.3/23=0.1 моль

0.1 моль                           х моль

2Na          +       2H2O=      2NaOH+H2

2 моль                             2 моль

n(NaOH)=0.1*2/2=0.1 моль

3 задача)

Объём воды (р-1г/см в кубе), выделившейся при полном разложении 10 моль угольной кислоты?

10 моль              х моль

Н2СO3        =      H2O       +CO2

1 моль               1 моль

n( H2O   )=10*1/1=10 моль

m ( H2O   )=10*18=180 г

V=180/1=180 см^3 

1 задача.

Напишем реакцию:

 16,8 г                      х г

CuO+ H2SO4>CuSO4 + H2O

M=80г/моль        160г/моль

m= 80 г               160 г

Составим пропорцию: 16,8/80 =x/160

Выводим: x=16,8*160/80=33,6 г

ответ:33,6 г

2 задача

Напишем уравнение реакции:

 1,7г                       х г

2AgNO3+CuCi2>2AgCl(стрелка вниз) + Cu(NO3)2

M=170г/моль           143,5г/моль

m=170 г                   143,5 г          (одинаковое кол-во молей)

Составляем пропорцию : 1,7/240=x/287

Выводим : x=1,7*143,5/170=1,435 г

ответ:1,435 г

3 задача

Напишем уравнение реакции:

 6,2г                   х г

Na2O + H2O===>2NaOH

M=62г/моль        40г/моль

m= 62 г               80 г

Пропорция: 6,2/62=x/80

Выводим: x=8 г

ответ: 8г

4 задача

Задача решается по формуле w=m(в-ва)*100%/m(р-ра) 

m(в-ва)=50 г

m(р-ра)=250г

w=50г*100%/300г =16,7%

ответ: 16,7%