Какой объём оксида углерода (IV) (н.у.) можно
получить при действии на 50г карбоната кальция
раствором,
содержащим 7,3г HCl???

ответ: 168 г; 2 г

Дано:

m(спл.) = 75 г

ω(Fe) = 99%, или 0,99

ω(Zn) = 1%, или 0,01

m(FeCl2)-?

m(ZnCl2)-?

Объяснение:

M(Fe) = 56 г/моль

M(Zn) = 65 г/моль

M(FeCl2) = 127 г/моль

M(ZnCl2) = 136 г/моль

m(Fe) = m(спл.)*ω(Fe) = 75 г*0,99 = 74,25 г

m(Zn) = m(спл.) - m(Fe) = 75 г - 74,25 г = 0,75 г

n=m/M

n(Fe) = 74,25 г/56 г/моль = 1,326 моль

n(Zn) = 0,75 г/65 г/моль = 0,011 моль

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1)

Из УХР1 видно, что n(FeCl2)=n(Fe)

n(FeCl2) = 1.326 моль

m(FeCl2) = n*M = 1,326 моль*127 г/моль = 168,4 г ≈ 168 г

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (2)

Из УХР2 видно, что n(ZnCl2)=n(Zn)

n(ZnCl2) = 0,011 моль

m(ZnCl2) = n*M = 0,011 моль*136 г/моль = 1,5 г ≈2 г

ответ: 168 г; 2 г

There is a formula to calculate pH of buffer made of weak acid (here it's NaH2PO4) and its salt with strong base (Na2HPO4):

pH = pKa+lg CM Na2HPO4/CM NaH2PO4;

let's take that 450 ml of buffer is sum of volumes of Na2HPO4 and NaH2PO4 solutions (V1 ml - volume of Na2HPO4 sol. and V2 ml - volume of NaH2PO4 sol.), i.e. V1+V2 = 450 ml = 0.45 l. (1);

as CM = n/V and CM both of salts = 1 mol/l, so we have following: CM Na2HPO4 = V1/0.45 = 2.222*V1 and CM NaH2PO4 = V2/0.45 = 2.222*V2;

lg 2.222*V1/2.222*V2 = pH-pKa = 6.4-6.8 = -0.4, so 2.222*V1/2.222*V2 = 10^-0.8 = 0.3981;

as V2 = 0.45-V1 (see (1) above), we get 2.222*V1/2.222*(0.45-V1) = 0.3981, so V1 = 0.128 l. or 128 ml;

V2 = 0.45-0.128 = 0.322 l. or 322 ml;

Volume of Na2HPO4 sol. is 128 ml.;

Volume of NaH2PO4 sol. is 322 ml.