. 1. Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие
S(т) + 2ē ↔ S
2-
при [S
2-
] = 10-4 моль/л. Укажите тип
электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону
сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве
анода? Как при этом изменится значение разновесного
потенциала?
2. Условная схема электрода – Н2О│О2, Рt. Укажите тип
электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях
потенциал этого электрода имеет стандартное значение?
Составьте схему элемента, с которого можно измерить
стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его
ЭДС?

3.Сравните окислительную активность серебряного
электрода при стандартных условиях и при [Ag+
] = 10-3 моль/л
РCI2=1. Составьте схему элемента из указанных электродов.
Вычислите его ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он
будет работать?
4.Укажите химические реакции, которые могут быть
использованы для организации гальванического элемента:
NН3+ Н2О → NН4OH; 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2;
2Н2 + O2 → 2Н2О; CuCl2 + Zn → ZnCl2 + Cu↓.
При использовании какой реакции ожидается максимальное
значение ЭДС?
5. Составьте схему, напишите уравнения электродных
процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС
элемента, составленного из электродов:
1) Pt в 1M KMnO4 и 1M MnSO4, pH=2;
2) Cu в 0,0002 моль/л CuSO4.
Укажите виды поляризация этих электродов. Как
поляризация отражается на работе гальванического элемента?​