Реакція між речовинами А і В протікає за рівнянням 2А + В = С, вихідні концентрації для речовин А і В склали відповідно 0,05 та 0,03 моль/л. Константа швидкості хімічної реакції дорівнює 0,4. Визначте швидкість реакції, коли концентрація речовини В зменшиться на 0,1 моль/л.

Опыт № 1

Zn + HCl (разб.)→ Zn­Cl2 + H2↑

Лабораторный метод получения водорода. Реакция протекает медленно с образование пузырьков выделяемого водорода. Тип реакции замещение.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Гвоздь покрывается медным налетом и р-р приобретает зеленоватый оттенок. Тип реакции замещение.

Опыт № 2

CaO + H2O → Ca(OH)2 + Q

Процесс имеет название «гашение извести». Р-р белого цвета. При добавлении фенолфталеина наблюдаем окрашивание в малиновый цвет⇒среда щелочная. Тип реакции соединение.

Опыт № 3

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2

В результате реакции образуется нерастворимый в воде белый осадок сульфата бария. Реакция с растворимыми сульфатами - качественная реакция на ионы бария. Реакция обмена.

Объяснение:

Наверное имелось ввиду сульфид алюминия( Al2S3)
1)Напишем уравнение реакции:
2Al+3S===>Al2S3
Для того, чтобы вычислить сколько Al2S3 необходимо для начала узнать какое из исходных веществ взято в недостатке, а какое в избытке. Для этого нам нужна формула n=m/M . 
n(Al)=13,5 г/ 27г/моль= 0,5 моль
n(S)=32г/ 32г/моль=1 моль
Решаем по алюминию, т.к. он взят в недостатке
2)2Al+3S===>Al2S3
По уравнению видно, что n(Al)=2n(Al2S3)
Следовательно n(Al2S3)=n(Al)/2=0,5 моль/2=0,25 моль
m(Al2S3)=n(Al2S3)*M(Al2S3)=0,25 моль*150г/моль=37,5 г
ответ: m(Al2S3)=37,5 г