В шесть ячеек для капельных реакций положите: 1 – универсальную индикаторную бумагу, 2 – цинк, 3 – магний, 4 - медь, 5 – кусочек мрамора, в 6 ячейке получите свежий гидроксид меди (II), в 7 – добавьте нитрат серебра. В каждую из ячеек добавьте 2-3 капли соляной кислоты. 1) Что наблюдаете в каждой из ячеек и почему?

2) Какая реакция является качественной для определения соляной кислоты и её солей?

3) Все реакции ионного обмена запишите в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

4) Для ОВ реакций расставьте коэффициенты методом е--баланса, укажите окислитель (восстановитель), процессы окисления (восстановления).

Вывод: (Перечислите какие свойства характерны для соляной кислоты?)​

Відповідь:

V(CO₂)=22.4 л

Пояснення:

Дано:  m(суміші)=212 g w(Na₂CO₃)=50%. V(CO₂)-?

I.  Запишемо рівняння:

Na₂CO₃ + 2 CH₃COOH  → H₂O  + CO₂↑ + 2 CH₃COONa

За рівнянням видно, що натрій карбонат і вуглекислий газ у співвідношенні, як 1:1.

Тобто, n(Na₂CO₃ )=n(CO₂)

II. Виконаємо обчислення :

n(E)=m(E)/Mr(E)

w(E)=m(E)/m(розчину) · 100%

m(E)=w(E)*m(розчину)  / 100%

n(E)=V(E)/Vm

V(E)=n(E)*Vm

m(Na₂CO₃)=212*50/100=106 g

n(Na₂CO₃)=106/106=1 моль=n(CO₂)

V(CO₂)=n(CO₂)*Vm= 1*22.4 = 22.4 л

*Поставте найкраще, будь ласка :)

в химических уравнениях принцип таков: левая и правая части уравнения должны соответствовать одинаковым количествам атомов, участвующим в них элементов.  Или, если приводится  ионное уравнение, то в нём число частицтак же должно соответствовать этому требованию. Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с химических формул и математических знаков . Химическое уравнение по своей сути отражает ту или иную химическую реакцию, то есть процесс взаимодействия веществ, в процессе которых возникают новые вещества.

надеюсь