Определите основные характеристики щелочей
Верных ответов: 2
имеют кислый вкус
бесцветные жидкости
едкие химические соединения
СОСТОЯТ ИЗ ТОМОВ Металлов
содержат в составе атомы водорода (Н)​

Ну, первый так первый...
Попробуем разобраться, какие действия бы нам в случае с этой реакцией. Возможные "рычаги", как видно из вариантов, это температура, давление, изменение концентраций исходной и конечной.
Система стремится "нивелировать внешние действия", изменяя свое равновесное состояние. А теперь конкретно и с примерами из этого задания:
повышение температуры сместит систему вправо (т.к. она эндотермична (а эндотермична она хотя бы потому она является обратной явно экзотермичной)) - кол-во метанола уменьшится, все больше угарного газа да водорода...
уменьшение температуры сместит систему влево (и будет преобладать экзотермичнпая реакция)
увеличение концентрации исходных веществ ускорит реакцию направо (т.е. противодействие "будет стремиться" к исходному равновесию и соотношению), из-за чего метанол пойдет ещё охотнее
уменьшение - понятно, см. выше, только наоборот;
увеличение концентрации металона приведет к смещению реакции влево (ибо противодействие системы)
уменьшение - понятно, см.выше, только наоборот;
Давление. При увеличении равновесие смещается в сторону реакции, где меньше моль газа (т.к. при большем кол-ве газа давление растет и наоборот).

Смотрим варианты:
1) Целиком сместит реакции влево - нам этого не надо, нам метанол нужен
2) Уменьшение давления сместит реакцию влево (от метанола)
3) Увеличение температуры отнесет влево, хотя уменьшение концентрации метанола вправо. См. дальше
4) Идеально

Итого: 4, уменьшить температуру и увеличить давления

1. а)
2.д)
3.в)
4.б)
5.в)
6.б)
7.в)
8.а)
9.в)
10. г)
11.Br+35  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ (один  электрон  не  имеет  пары - из 5), значит, ответ а)
12. а)
13. в)  (потому, что  1  моль = 22,4 л)
14. в) RH2(сероводород H2S)
15.б)
16.а)
17.в)
18.речь  об  углероде  и натрии(соединение  оксидов - Na2CO3)Значит, ответ б)
19. б)
20.а)
21.б)
22. Считаем  по  формуле: n= m /M/  n= m(CaO) /M(CaO) = 168/56 = 2...Значит, ответ б)
23.m = Q /q  отсюда   q = Q/ m = 402,24 / 6 =  67,04 -   ответ  а)
24.Вспомним  формулы: n = V /Vm  и  n = m/M;  m/M = 64/32 = 2  
  V = n х Mm = 2 х 22,4 = 44,8 л   Значит, ответ в)
25. По  формуле  W(H) = A(3Н)/М(NH3) х 100 = 3/17 х 100 = 17, 6%. Значит  ответ  в)
26. 40% = 0,4  моль .Согласно  формулы  массовой  доли: W(О) = A(2O)/М(ЭO2) х 100
Отсюда М(ЭО2) =A(O2)/W =32/0,4 = 80. То  есть  Э+О2 = 80. Э = 80 - 32 =48. Это  титан.  Значит, ответ г)
27
32,5                             х
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65                              1  моль
Если  при  массе  цинка  65 г   образуется  1 моль  водорода, то  при  массе  32,5  будет  образовано  0,5  моля. Значит,  ответ  г)
28.б)
29.300/70 х 100 = 210 г  Значит, ответ  в)
30. г)