с химией
Рассчитайте массу 12,04•10^23 молекул сероводорода H2S.
За ранее

1) Аs; As2O5-кислотный; H3AsO4 
2) на последнем электронном слое по 5 электронов, в атоме мышьяка заполнен 3d уровень, у фосфора d-уровня нет, только s- и p-
3)валентные возможности не одинаковые, т.к. у серы появляется вакантная 3d-орбиталь на которую распариваются электроны с 3s- и 3p- подуровней.Поэтому у кислорода валентность II (Н2О), а у серы - II (Н2S),IV (SO2), VI (SO3). графические схемы рисовать не могу, т.к. не умею рисовать квадратики.
4) стронций, относительная атомная масса 88, находится в 5 периоде (большом), 2А группе(главной). Атомный номер 38, значит протонов в ядре 38, общее количество электронов 38, количество протонов 50. электроны расположены на 5 электронных уровнях: 1s2 2S22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s2. Металл, твердый. валентность равна 2, оксид SrO - основный,гидроксид Sr(OH)2 - основание, летучих водородных соединений не образует.
5)n(C2H5OH)=184/46= 4моль, значит и n(C2H4)=4 моль, V(C2H4)=4*22,4=89,6

Объяснение:

Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине.

Из закона Авогадро вытекает два следствия: первое – один моль газа при равных условиях занимает одинаковый объём; второе – отношение масс одинаковых объёмов двух газов равно отношению их молярных масс и выражает относительную плотность одного газа по другому (обозначается D).