1.В каком виде встречаются в природе щелочные металлы? Почему? 2.Осуществить превращения, назвать вещества:

KOH ← K → K2O2 → K2O → KCl

3.Запишите уравнения химических реакций а) лития б) калия

с кислородом, серой, хлором, водой, хлороводородом. Назовите полученные вещества.

здесь написано не всё!!

 

ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4 
Zn(2+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3- = Zn(2+) + 2NO3- + BaSO4 
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4 

Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3 
Mg(2+) + 2NO3 + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2 + 2Na+ + 2NO3- 
Mg(2+) + 2OH- = Mg(OH)2 

2K3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6KCl 
6K+ + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6Cl- = Ca3(PO4)2 + 6K+ + 6Cl- 
2PO4(3-) + 3Ca(2+) = Ca3(PO4)2 

Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3 
Cu(2+) + 2NO3 + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2K+ + 2NO3- 
Cu(2+) + 2OH- = Cu(OH)2 

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 

1) Фосфор может проявлять степени окисления -3, +3, +5.
Азот может проявлять степени окисления -3, -2, +1, +2, +3, +4, +5.
Формулы соответствующих соединений с фосфором: Mg₃P₂, PF₃, H₃PO₄.
Формулы соответствующих соединений с азотом: NH₃, N₂H₄, N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅.
2)
а) 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅
б) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
3) Распознавание Ca₃(PO₄)₂, H₃PO₄ и Na₃PO₄:
Ca₃(PO₄)₂ (имеет белый цвет) + 6Ag₃PO₄ = 3Ca(NO₃)₂ + 2Ag₃PO₄↓ (осадок желтого цвета)
2H₃PO₄ + 3Na₂CO₃ = 2Na₃PO₄ + 3CO₂↑ + 3H₂O (выделение газа)
2Na₃PO₄ + 3BaCl₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl (выпадает осадок белого цвета)
4) 3AgNO₃ + Na₃PO₄ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃
m(Na₃PO₄)чистого в-ва= 28,7 г (составили пропорцию 350 г - 100 %, х г - 8,2 %)
n(Na₃PO₄)=m/M= 28,7/164=0,175 моль
Находим кол-во вещества осадка (Ag₃PO₄):
Составим пропорцию:
По УХР 1 моль - 1 моль
По усл. 0,175 моль - х моль
n(Ag₃PO₄) = 0,175 моль
Находим массу осадка = n*M = 0,175*419=73,325≈73 г
ответ: m(Ag₃PO₄)=73 г