Дано:
m(FeO)=480г.
m(Fe)-?
1. Определим молярную массу оксида железа и его количество вещества n в 480г.:
M(FeO)=56+16=72г./моль
n(FeO)=m(FeO)÷M(FeO)=480г.÷72г./моль=6,6моль
2. Запишем уравнение реакции:
FeO + H₂ = Fe + H₂O
по уравнению реакции из 1моль оксида железа образуется 1 моль железа.
по условию задачи оксида железа 6,6моль, значит и образуется 6,6моль железа.
n(Fe0)=6,6моль
3. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 6,6моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe0)xM(Fe)=6,6мольх56г./моль=369,6г.
4. ответ: из 480г. оксида железа восстановлением водородом образуется 369,6г. железа.
ответ:электронные уравнения -
Коэффициенты определяют методом электронного баланса с электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях.
Как правильно составлять электронные уравнения?
1. Запишите схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ, определите элементы, которые изменяют в результате реакции степень окисления, найдите окислитель и восстановитель.
2. Составьте электронные уравнения исходя из того, что окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает.
3. Подберите множители (основные коэффициенты) для электронных уравнений так, чтобы число электронов, отданных при окислении, было равно числу электронов, полученных при восстановлении.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
