Контрольная работа по химии 8 класс

Объяснение:

2Cr(OH)3 => Cr2O3 + 3H2O (термическое разложение слабого основания на оксид и воду)

Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O (взаимодействие амфотерного оксида с кислотой, который проявляет основные свойства по отношению к ней)

Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 (соль хрома(III) в реакции со щелочью даёт слабое и не растворимое в воде основание)

2Cr(OH)3 => Cr2O3 + 3H2O (термическое разложение)

Сr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O ( амфотерный оксид хрома при сплавлении с твёрдой щелочью образует соль - хромит калия)

1.Напишем уравнения реакций горения этана и пропана.
1.1. 2С2Н6+7О2=4СО2+6Н2О
1.2. С3Н8+5О2=3СО2+4Н2О
2.Напишем уравнение реакции при прохождении углекислого газа через известковую воду.
Са (ОН) 2+СО2=СаСО3+Н2О
3.Обозначим объем этана через «Х» , следовательно, объем пропана равен = (10,08-Х) л
4.В соответствии с уравнением 1.1. объем углекислого газа при сжигании этана=4/2*Х=2Х л
5.В соответствии с уравнением 1.2. объем углекислого газа
 при сжигании пропана = 3/1*(10,08-Х) л=30,24-3Х
6.Суммарный объем углекислого газа по реакциям 1.1. и 1.2. равен=2Х+30,24-3Х=30,24-Х л
7.Определим количество моль карбоната кальция=120/(40+12+3*16)=1,2 моль
8.В соответствии с уравнением реакции 2 получим количество моль поглощенного углекислого газа= 1,2/1*1=1,2 моль
9.Объем поглощенного углекислого газа=1,2*22,4=26,88 л
10.Ну а теперь составим уравнение из п. 6 и п. 9 и получим 30,24-Х=26,88 т. е. Х=3,36 л, т. е. этана в смеси было 3,36 л. А пропана 10,08-3,36=6,72 л