Чтобы загорелась бумага необходимо соблюдать 3 условия. Какие?

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂
2K⁺ + 2Br⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂⁰
Цвет раствора в результате реакции изменился на желтый
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + I₂⁰
Цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый
Вывод: Хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов
2KI + Br₂ = 2KBr + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Br₂⁰ = 2K⁺ + 2Br⁻ + I₂⁰
Цвет раствора изменился на темнокоричневый.
Вывод: бром вытесняет йод из йодидов.
Можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. Чем выше ОВП, тем выше активность галогена. Активность галогенов в ряду слева направо уменьшается:
Cl₂ ⇒ Br₂ ⇒ ,I₂

Объяснение:

K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + K⁺N⁺³O₂⁻² + H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² → Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + K⁺N⁺⁵O₃⁻² + K₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺O⁻²

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺⁵ | 5 |     | 2 | - окислитель (восстановление)

                                    | 10 |

N⁺³ - 2e⁻ → N⁺⁵       | 2 |     | 5 | - восстановитель (окисление)

Получается:

2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5KNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

Окислителем в этой реакции является KMnO₄, а восстановителем является KNO₂.

Найдем сначала молекулярные массы KMnO₄, и KNO₂:

M(KMnO₄) = 39+55+16×4 = 39+55+64 = 158 гр/моль

M(KNO₂) = 39+14+16×2 = 39+14+32 = 85 гр/моль

Далее мы находим отношения электронов у окислителя и у восстановителя то что мы решали то сколько изменили степени окисления:

|Δω ок.| = 5

|Δω восст.| = 2

Далее мы уже находим эквивалент восстановителя и окислителя:

Mэкв(KNO₂) = M(KNO₂)/|Δω восст.| = 85 гр/моль/2 = 42,5 гр/моль

Mэкв(KMnO₄) = M(KMnO₄)/|Δω ок.| = 158 гр/моль/5 = 31,6 гр/моль

ответ: Mэкв(KNO₂) = 42,5 гр/моль; Mэкв(KMnO₄) = 31,6 гр/моль