Объяснение:
растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов. рН буферных растворов мало изменяется при прибавлении к ним небольших количеств сильного основания или сильной кислоты, а также при разбавлении и концентрировании.
Буферные системы представляют из себя смесь кислоты (донора протонов) и сопряженного с ней основания (акцептора протонов), то есть частиц, различающихся на {\displaystyle {\ce {H+}}}. В растворе устанавливаются равновесия:
{\displaystyle {\ce {H2O <=> H+ + OH-}}} (автопротолиз воды){\displaystyle {\ce {HA <=> H+ + A-}}} (диссоциация кислоты, заряды поставлены условно, из предположения, что кислота является нейтральной молекулой)
Каждое из этих равновесий характеризуется своей константой: первое — ионным произведением воды, второе — константой диссоциации кислоты.
При добавлении в систему сильной кислоты, она протонирует основание[1], входящее в буферную смесь, а добавление сильного основания связывает протоны и смещает второе равновесие в сторону продуктов, при этом в итоге концентрация {\displaystyle {\ce {H+}}} в растворе меняется незначительно[2].
Відповідь:
CO2+H2O+H2VO3
витрачено 22,6 г вуглекислого газу
Пояснення:Реакція між вуглекислим газом (СО2) та водою (Н2О) є хімічною реакцією гідратації:
CO2 + H2O → H2CO3
За рівнянням реакції з однієї молекули вуглекислого газу виникає одна молекула карбонатної кислоти, тому можемо скласти пропорцію між масами речовин:
18 г CO2 : 62 г H2CO3 = x г CO2 : 1 моль H2CO3
Для обчислення маси вуглекислого газу (x) потрібно спочатку визначити, скільки молей карбонатної кислоти ми одержали:
маса H2CO3 = молярна маса H2CO3 × кількість молей H2CO3
62 г = 62 г/моль × 1 моль
Отже, ми одержали 1 моль карбонатної кислоти.
Запишемо пропорцію між масою вуглекислого газу та масою карбонатної кислоти:
18 г CO2 : 62 г H2CO3 = x г CO2 : 1 моль H2CO3 = x г CO2
Розв’яжемо пропорцію відносно x:
x = (18 г CO2 / 62 г H2CO3) × 1 моль H2CO3 × 44 г/моль = 22,6 г CO2
Отже, витрачено 22,6 г вуглекислого газу.
