Найдите массу соляной кислоты, необходимой для приготовления 500 мл 1М раствора, плотностью 1,14. Сколько воды для этого требуется?

6,9 г                                                                                Х л
 Сa           +         2H2O     ->      Ca(OH)2          +         H2
n=1 моль                                                                     n=1 моль
М =40 г/моль                                                              Vm= 22,4 л/моль
m=40 г                                                                        V = 22,4 л

6,9 г Са     -     Хл Н2
40 г Са      -    22,4 л Н2
V(H2) = 6,9 * 22,4 / 40 = 3,86 л

CaCO3 = CaO + CO2↑
Масса чистого вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 300 г известняка
m(CaCO3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [300*(100% -5%)]/100% = 300*0,95 = 285 г
Количество вещества карбоната кальция CaCO3, содержащегося в 300 г известняка
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 285/100 = 2,85 моль
Согласно уравнению реакции количество вещества выделившегося углекислого газа
n(CO2) = n(CаCO3) = 2,85 моль
Объем выделившегося углекислого газа
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 2,85*22,4 = 63,84 л
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)